Решите типы реакций. расчеты по уравнениям написать уравнения. указать тип реакции гидроксид железа (iii) = оксид железа (iii) + вода; нитрат бария + сульфат железа (iii) > сульфат бария + нитрат железа (iii); 3)серная кислота + алюминий > сульфат алюминия + водород; 4)оксид фосфора (v) + вода = фосфорная кислота. гидроксид железа (iii) —> оксид железа (iii) + вода; нитрат бария + сульфат железа (iii) —> нитрат железа(iii) +сульфат бария серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород оксид фосфора (v) + вода —► фосфорная кислота. осуществить превращении: оксид фосфора ( кислота фосфат калия оксид кальция гидроксид кальция хлорид кальция решить найти массу осадка, который образуется при взаимодействии 106 граммов 20% раствора карбоната натрия с хлоридом магния. na2co3 + mgci2 = mgco3 + 2naci 1моль 1 моль 23*2+12+16*3= 24+12+ 16*3= 84г/моль 106г/моль m = 106г * 0,2= 21,2г υ= 21,2г : 106 г/моль = 0,2 моль 1 моль na2co3 1 моль mgco3 0,2 моль х х= 0,2 моль m = 84г/моль * 0,2 моль = 16,8г 2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o 3ba(no3)2+fe2(so4)3 = 3baso4 +2 fe(no3)3 3h2 so4 +2 al = al2 (so4)3 + 3h2
3Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2Fe(NO3)3 обмена
3H2SO4 + 2Al =Al2(SO4)3 + 3H2 замещения
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 соединения
4Р + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2H3PO4 + 6K = 2K3PO4 + 3H2
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Задача
Na2CO3 + MgCl2 = MgCO3 + 2NaCl
1) Находим массу карбоната натрия в р-ре:
106 - (106 x 80 / 100) = 21,2 г
2) Находим кол-во карбоната натрия в молях:
n (Na2CO3) = m / M = 21.2 / 106 = 0.2 моль
3) Из уравнения реакции видно, что n (Na2CO3) / n (NaCl) = 1 / 2, значит
n (NaCl) = n (Na2CO3) x 2 = 0.2 x 2 = 0.4 моль
4) Находим массу осадка NaCl:
m (NaCl) = M x n = 58 x 0.4 = 23.2 г