Решите тест
Задание #1 Во Типичные металлы - это элементы: Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) I A группы 2) VIII A группы 3) II A группы 4) I Б группы
Задание #2 Во В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства соответственно: Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) увеличивается и увеличиваются
2) уменьшается и увеличиваются
3) увеличивается и уменьшаются
4) уменьшается и уменьшаются
Задание #3 Во Атомы металлов, при образовании ионной связи:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) отдают электроны 2) принимают электроны 3) удваивают число электронов
4) не меняются
Задание #4 Во У элементов с каким порядковыми номерами возможно образование ионной связи? Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 3 и 9 2) 5 и 17 3) 6 и 8 4) 1 и 8
Задание #5 Во У благородных газов: Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) внешний уровень завершен
2) не хватает 1-го электрона до завершения внешнего уровня
3) внешний уровень не завершен
4) не хватает 8-ми электронов до завершения внешнего уровня
Задание #6 Во Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия), если на нем:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 2 электрона 2) 1 электрон 3) 7 электронов 4) 8 электронов
Задание #7
Во В группах А сверху вниз заряд ядра и металлические свойства соответственно:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) увеличивается и увеличиваются
2) уменьшается и уменьшаются
3) увеличивается и уменьшаются
4) уменьшается и увеличиваются
Задание #8
Во Ион - это: Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) положительно заряженная частица
2) положительно или отрицательно заряженная частица
3) отрицательно заряженная частица
4) нейтральный атом
Задание #9 Во При образовании ионной связи соединяются: Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) ионы Ме и ионы неМе 2) атомы Ме и ионы неМе
3) ионы Ме и атомы неМе 4) атомы Ме и атомы неМе
1) Ионы алюминия можно обнаружить при раствора аммиака. К раствору хлорида алюминия добавляем раствор аммиака. Выпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия. Реакция с аммиаком ‑ качественная реакция на ион алюминия
2)С свежеосажденного гидроксида меди (II) можно доказать наличие в глюкозе как гидроксильных, так и альдегидной групп. В чем отличие в условиях проведения этих реакций?
5) С основаниями, как и с любыми другими кислотами уксусная кислота образует соли, ацетаты, посредством отщепления протона.
Качественной реакцией на эту соль может явиться любое ее нерастворимое соединение, но в аналитической химии используют реакцию с NaHSO4.
CH3COONa+NaHSO4=CH3COOH(в виде газа, т.к. реакция идет с выделением теплоты, достаточным для того, чтобы уксусная кислота испарилась)+ Na2SO4. В ходе реакции появляется резкий запах уксуса.
6) мало балов дал
7) Чтобы доказать наличие кислорода в сосуде, вносят в него тлеющую лучинку – она ярко вспыхивает. Вывод: кислород можно собрать двумя методом вытеснения воздуха и вытеснения воды, т. к. он малорастворим
8) Нужно поджечь лучинку (палочку), потом опускаешь её в закрытый сосуд (колбу), если лучина потухла, значит в колбе содержится углекислый газ. При наличии большого количества углекислого газа горение не возможно.
9)Характерной реакцией на крахмал является синее окрашивание при взаимодействии с йодом. Нанесли пипеткой на срез картофеля, спелого яблока и кусок белого хлеба несколько капель йода. На срезе картофеля и куске белого хлеба наблюдаем синее окрашивание, значит здесь содержится крахмал.
я не все выполнил потому что ты дал мало балов сорри
сделай лучшим
1) Название элемента - алюминий, химический символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27
2) Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия и его электронную формулу:
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.
₊₁₃AI)₂)₈)₃
электронная формула алюминия ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
4) Простое вещество алюминий металл, валентность алюминия в соединениях равна 3, степень окисления+3
5) Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид
6) Формула гидроксида: AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде.
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде.
Используется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.
Характеристика железа:
1) Название элемента -железо, химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56
2) Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа и его электронную формулу:
Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.
₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂
электронная формула железа ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
4) Простое вещество железо металл, валентность железа в соединениях равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3
5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и Fe₂O₃ - амфотерные оксиды
6) Формула гидроксидов: Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.
7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .