Решите тест
1. При сливании растворов иодида калия и нитрата свинца протекает реакция:
а) обмена б) замещения в) разложения г) присоединения
2. К окислительно-восстановительным реакциям относятся реакции:
а) гидролиза б) замещения в) нейтрализации г) обмена
3. С наибольшей скоростью с водородом реагирует:
а) хлор б) фтор в) иод г) бром
4. Взаимодействие алюминия с оксидом хрома (III) – это реакция:
а) разложения б) присоединения в) обмена г) замещения
5. К реакциям обмена относится взаимодействие между:
а) оксидом углерода (IV) и магнием
б) оксидом меди и соляной кислотой
в) оксидом серы (VI) и оксидом цинка
г) оксидом натрия и водой
6. Окислительно-восстановительной является реакция, схема которой:
а) NaHSO4 + NaOH→ Na2SO4 + H2O
б) NH4HCO3→ NH3 + CO2 + H2O
в) CuO+ H2SO4→ CuSO4 + H2O
г) FeO + HNO3→ Fe(NO3)3 + NO + H2O
7. К реакциям замещения и соединения относятся соответственно взаимодействия:
а) гидроксид алюминия + серная кислота и алюминий + хлор
б) оксид алюминия + соляная кислота и оксид железа(III) + алюминий
в) сульфат алюминия + хлорид бария и алюминий + иод
г) алюминий + хлорид меди и алюминий + кислород
8. Хлор вступает в реакцию замещения с:
а) оксидом углерода(II) б) хлоридом железа (II)
в) гидроксидом натрия г) бромидом калия
9. Запишите уравнения возможных реакций:
а) HgCl2 + Fe →
б) Cu + H2SO4(разб) →
в)AgNO3 + Zn→
г) CuCl2 + Al→
д) ZnCl2 + Fe→
е) Ag + HCl→
ж)AgNO3 + Au →
А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:
а) калия
А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:
г) кислорода
А3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:
б) H2S
А4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2
в) MgS
А5. Выберите формулу оксида железа (III):
в) Fe2O3
А6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:
в) КОН, Fe(OH)3, NaОН. нет верного ответа, т.к. Fe(OH)3 - амфотерный гидроксид
А7. Оксид кальция СаО реагирует с:
а) HNO3
А8. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:
а) водопроводная вода
А9. Уравнение реакции замещения:
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO3)2:
г) Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + 2 NO₃⁻
А11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции
2КОН + Н2SО4 = К2SО4 + 2Н2О
а) ОН⁻ + Н⁺= Н2О
А12. Выберите свойства, характеризующие графит:
б) мягкий, оставляет следы на бумаге
А13. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2 :
в) 44,8 л
p(HCl) = 1,19 г/мл
m(Fe) = 2,24 г
Найти: m(K₂Cr₂O₇); V(HCl)
Решение.
1) Получение хлора. (По условию соляная кислота - концентрированная)
К₂Cr₂O₇ + 14HCl = 3Cl₂↑ + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O
2Cr⁶⁺ + 6e = 2Cr³⁺ | 1 восстановление, Cr⁶⁺ окислитель
2Cl⁻ - 2e = Cl₂⁰ | 3 окисление, Сl⁻ восстановитель;
2) Реакция полученного хлора с железом.
3Сl₂ + 2Fe = 2FeCl₃
Cl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻ |3 восстановление, Cl₂⁰ окислитель
Fe⁰ - 3e = Fe₃⁺ |2 окисление, Fe⁰ восстановитель
3) По уравнению реакции хлора с железом на 2 моля железа приходится 3 моля хлора.
Молярная масса M(Fe) = 56(г/моль) ; 2 моля железа = 2*56 = 112 (г)
Составим и решим пропорцию
112 г Fe 3 моля Cl₂
2,24 г Fe x молей Cl₂
х = 3*2,24/112 = 0,06 (моля)
4) По уравнению получения хлора на 1 моль дихромата приходится 3 моля хлора. Найдем массу дихромата калия.
Молярная масса М(K₂Cr₂O₇) = 2*39+2*52+7*16 = 294 (г/моль)
294 г дихромата 3 моля хлора
у г дихромата 0,06 моля хлора
у = 294*0,06/3 = 5,88 (г)
5) по уравнению получения хлора требуется 14 молей соляной кислоты на 3 моля хлора.
Молярная масса соляной к-ты M(HCl ) = 1+35,5 = 36,5 (г/моль)
14M(HCl) = 14*36,5 = 511 (г)
511 г соляной к-ты 3 моля Cl₂
z г соляной к-ты 0,06моля Cl₂
z = 511*0,06/3 =10,22 г .Это масса (m(HCl)) "чистой" соляной кислоты.
6). Найдем массу и объем р-ра HCl
mр-ра = [m(HCl)/w(HCl)]*100% = (10,22/36,5)*100 = 28 (г)
V = mр=ра/p(HCl) = 28/1,19 ≈ 23,53 (мл)
ответ: 5,88 г K₂Cr₂O₇; 23,53 мл раствора HCl