Решите Сколько грамм сахара надо добавить к 500 г 32 %-ного раствора, чтобы получить 54 %-ный раствор?
2. Смешали 140 г 30 %-ного раствора азотной кислоты с 50 г 35 %-ного раствора азотной кислоты. Каково процентное содержание азотной кислоты во вновь полученном растворе?
3. Смешали 200 г 2 %-ного раствора поваренной соли с 800 г 48 %-ного раствора поваренной соли. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе?
98г-->1М
Х г -->0,4М
Х=39,2г
39,2г-->1л
Х г --> 0.25л
Х=9.8г (H2SO4)
Поскольку серная кислота это жидкость измеряет его объем, а не массу, для этого надо знать плотность исходного раствора, а плотность исходного раствора зависит от массовой доли кислоты(к сожалению вы не написали массовую долю), плотность можно найти в справочных таблицах (вложил, если не видно то можно найти в интернете)
Масса исходного раствора тоже зависит от массовой доли кислоты
m(р-ра)=m(H2SO4)/W(H2SO4)
V(р-ра)=m(р-ра)/p
После того, как определили объем, надо брать 250 мл ровую мерную колбу, и налить воду до половину, затем с мерной пипетки налить нужный объем килоты и снова налить воду до указанной метки.
m = [M/(n * F)] * I * τ, где
М - молярная масса вещества
n - число электронов
F - число Фарадея (26,8 А*ч)
I - сила тока
τ - время электролиза, ч
ВТ - выход по току - доля электричества, пошедшая на осуществление целевой реакции. Рассчитывается как отношение практически осажденной массы металла к массе, рассчитанной по закону Фарадея
Рассчитываем массу меди, которая теоретически может выделиться при указанных условиях электролиза
m(т) = [64/(2*26,8)] * 5 * 1 = 5,97 г
ВТ = 5,6/5,97 = 0,938
ответ: 93,8%