Решите рассчитайте ph смеси 50мл 0.1 м бромноватистой кислоты и 50 мл 0.05 м гидроксида натрия.

NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
первоначально
n(NaOH)=C*V=0,05*50=2,5 ммоль
n(CH3COOH)=0,1*50=5 ммоль
после сливания растворов n(CH3COOH)=5-2,5=2,5 ммоль в избытке. Вместе с ацетатом натрия этот остаток непрореаг. слабой кислоты образует буферный раствор.
n(CH3COONa)=n(NaOH) - по ур. реакции
рН = рКа – lg Cк /Сс =4,76-lg(2,5/2,5)=4,76
pKa=-lgKa=-lg(1,75*10^-5)=4,76