Решите по ♥️ 50 ! 1.вычислите объем углекислого газа который выделиться при действии на карбонат кальция 730 20% раствора соляной кислоты. 2. к раствору карбоната калия массой 27,5г и массовой долей 20% прилили раствор нитрат кальция. вычислите массу образовавшегося осадка. 3.при взаимодействии 8г оксида серы (vi) с раствором гидроксида калия получили 174г раствора средней соли. вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
2HCl+CaCO3=H2O+CO2+CaCl
W=m
M=20г
N(CaCO3)=20/100=0.2моль
N(CO2)=0.2моль
V=n*Vm
ответ запишите, не помню сколько молярная
2.
K2CO3+Ca(NO3)2=2KNO3+CaCO3
N(K2CO3)=27,5/138=0,2 моль
N(KNO3)=0,2моль
M=0,4*101=40,4 г
Извините, 3 не смогла решить