РЕШИТЕ ПЛЕЗ
Часть А
А1. Общая формула карбоновых кислот:
а) RCHO; б) RCOOH; в) RCH₂OH; г) RCOOR.
А2. Муравьиная и метановая кислоты являются:
а) изомерами углеродного скелета; б) гомологами; в) одним и тем же веществом; г изомерами.
А3. При окислении формальдегида образуется:
а) формамид; б) формалин; в) муравьиная кислота; г) фенол.
А4. Уксусная кислота реагирует с:
а) HCl; б) CO₂; в) Cl₂; г) CCl₄.
А5. С гидроксидом меди (II) не взаимодействует:
а) глицерин: б) метановая кислота; в) этаналь; г) этанол.
А6. Карбоксильную группу содержат молекулы:
А) сложных эфиров; б) альдегидов; в) многоатомных спиртов; г) карбоновых кислот.
А7. Уксусная и масляная кислоты являются:
а) изомерами углеродного скелета; б) гомологами; в) одним и тем же веществом; г)
межклассовыми изомерами.
А8. При взаимодействии уксусной кислоты с оксидом калия образуются:
а) формиат калия и вода; б) формиат калия и водород; в) ацетат калия и вода; г) ) ацетат
калия и водород.
А9. Реакции карбоновых кислот по углеводородному радикалу возможны при их
взаимодействии с:
а) солями; б) спиртами; в) галогенами; г) основаниями.
А10. Уксусная кислота не реагирует с:
а) NaOH; б) Cu(OH)₂; в) CH₄; г) Na₂O.
Часть В
В1. Установите соответствие между названием органического вещества и классом, к
которому оно принадлежит.
Название вещества Класс соединений
Метилпропанол-2. А) Ароматические углеводороды.
Толуол. Б) Многоатомные спирты.
Метилформиат. В) Сложные эфиры.
Глицерин Г) Одноатомные спирты.
Д эфиры.
В2. Молярная масса неизвестного вещества «Х» в схеме превращений
CH₃OH → Х → HCOOH равна
А) 46 б) 32 в) 30 г) 28
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие
превращения:
Электролиз +cI₂, свет +NaOH +H₂O H₂SO₄(конц),t˂140˚
CH₃COOH → Х₁ → C₂H₆ → Х₂ → Х₃ → Х₄.
С2. Какая масса муравьиной кислоты окислилась аммиачным раствором оксида серебра,
если в результате реакции получено серебро количеством вещества 0,1 моль? Какой объём
оксида углерода (IV) при этом выделится?
Объяснение:
Константа нестойкости Кн [Cd(CN)4]2- =1,41*10^-19 (в справочнике взяла данные)
Кн=С(Сd2+)*C(CN-)^4/ C([Cd(CN4)]2-)
диссоциация компл. соли протекает полностью
K2[Cd(CN)4] <-> 2K+ + [Cd(CN)4]2-, значит
С([Cd(CN)4]2-)=C(K2[Cd(CN)4])=0,1 моль/л
Комплексный ион диссоциирует
[Cd(CN)4]2- <->=Cd2+ + 4CN-, значит приняв концентрацию ионов кадмия за Х, конц. ионов CN- будет 4х, да еще плюс 0,1 (КCN<->K+ + CN- , С(CN-)=C(KCN)=0,1, тогда
Кн=Х*(0,1+4Х)^4/0,1=1,41*10^-19
4Х можно пренебречь по сравн. с 0,1, тогда
Кн=Х*0,1^4/0,1=1,41*10^-19
тогда Х=1.41*10^-16 моль/л
Константа нестойкости Кн [Cd(CN)4]2- =1,41*10^-19 (в справочнике взяла данные)
Кн=С(Сd2+)*C(CN-)^4/ C([Cd(CN4)]2-)
диссоциация компл. соли протекает полностью
K2[Cd(CN)4] <-> 2K+ + [Cd(CN)4]2-, значит
С([Cd(CN)4]2-)=C(K2[Cd(CN)4])=0,1 моль/л
Комплексный ион диссоциирует
[Cd(CN)4]2- <->=Cd2+ + 4CN-, значит приняв концентрацию ионов кадмия за Х, конц. ионов CN- будет 4х, да еще плюс 0,1 (КCN<->K+ + CN- , С(CN-)=C(KCN)=0,1, тогда
Кн=Х*(0,1+4Х)^4/0,1=1,41*10^-19
4Х можно пренебречь по сравн. с 0,1, тогда
Кн=Х*0,1^4/0,1=1,41*10^-19
тогда Х=1.41*10^-16 моль/л
Объяснение: