Решите О простом веществе кислороде идет речь в выражении:
А) кислород входит в состав воды б) кислород входит в состав углекислого газа
В) кислород входит в состав воздуха г) кислород входит в состав глюкозы
2. Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число атома 44 и содержит в ядре 24 нейтрона, - это :
А) хром б) кальций в) рутений г) скандий
3. Электронное строение атома некоторого элемента: [ Ne] 3s2 p5. Порядковый номер элемента:
А) 7 б) 9 в) 15 г) 17
4. Атом, какого элемента в основном состоянии имеет два неспаренных электрона на внешнем электронном слое?
А) С б) Мg в) Ве г) Не
5. Правильным является утверждение, что общую формулу Э2О5 имеют:
А) все оксиды элементов V группы ПСЭ: б) все оксиды элементов главной подгруппы V группы ПСЭ в) все оксиды элементов побочной группы V группы ПСЭ
Г) высшие оксиды элементов V группы ПСЭ
6. Для какой пары элементов разность электроотрицательностей имеет наибольшее значение?
А) Na ,K б) Si и Сl в) Na и Cl г) F и Cl
7. Какому из указанных оксидов не соответствует гидроксид?
А) оксид фосфора (V) б) оксид серы (VI) в) оксид азота (II) г) оксид хлора (I)
8. Среди следующих веществ оксидом не является:
А) PbO2 б) СаО2 в) MnO2 г) СО2
9. Металл, который образует оксиды трех типов (основный, амфотерный, кислотный) – это:
А) медь б) кальций в) натрий г) хром
10. Аллотропными модификациями являются:
А) алмаз и графит б) чугун и сталь в) оксид серы (IV) и оксид серы (VI)
Г) протий и дейтерий
Задачи:
1) Чему равна массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия? (53%)
2)Сколько атомов содержится в 1 г железа? (0.12 х 1023)
m(NaCl+NaBr)=211,6г
С хлором будет взаимодействовать NaBr :
2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
Пусть m(NaCl)=х г
m(NaBr)=(211,6-X)г
Масса NaCl , образующаяся в рез-те реакции m'(NaCl) обозначим у
Проводя выпаривание раствора и прокаливание остатка ,удаляют воду ,хлор и бром .Сухой остаток -NaCl ,масса которого суммируется из массы исходного NaCl и массы NaCl,получившейся в рез-те реакции :
m(NaCl)+m'(NaCl)=140,4
x+y=140,4г
2)Определим кол-ва в-ва NaBr и NaCl ,получившихся в рез-те реакции :
n(NaBr)=(140-X/103 )моль
n(NaCl)=(y/58,5)моль
Из уравнения :n(NaBr)=n'(NaCl)
140-x/103=y/58,5
Теперь чистая математика (Решаем систему методом подстановки):
Х+у=140,4
211,6-Х/103=у/58,5
58,5*(211,6-Х)=103*(140,4-Х)
Преобразуя , получим :
2082,6=44,5х
Х=46,8(NaCl)
m(NaBr)=211,6-46,8=164,8г
w(NaCl)=46,8*100/211,6=22%
w(NaBr)=164,8*100/211,6=77,9%
Номер 2
Н2SO4+MeF = MeHSO4+HF(в виде газа)
Са(ОН)2+2HF=CaF2+2H2O
1) Найдем массу фтороводорода
n(CaF2)=54,6/78=0,7моль
n(HF)=2n(CaF2)=1,4моль
m(HF)=1,4*20=28г
2) По 1-му уравнению составим пропорцию :
36,4г(МеF)-28г(НF)
xг(MeF)-20г(HF)
x=36,4*20/28=26г /моль
Mr(Me)=26-19=7
Me-Li(литий )
Свойства :
Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.Кислород .Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.Кислород .Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.Кислород .
Получение :
В промышленности для получения чистого кислорода используют перегонку жидкого воздуха, основанную на разных температурах кипения компонентов воздуха. Воздух охлаждают примерно до -200 °С и затем медленно нагревают.
Приминение :
Кислород используют при сжигании топлива, в металлургии при выплавке чугуна и стали, при сварке металлов, для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени 3500°С, кислородно-водородного – 2800 °С. Кислород необходим для дыхания живых организмов, для окисления углеводов, жиров и белков.