) 1 моль любого в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, а масса одной молекулы указана в условии, то находим массу 1 моля данного в-ва: 9,6346*10^-23 * 6,02*10^23 = 58 г/моль. 2) Определяем массу углерода 1 моле вещества: 58,0 г 100% Х г 62,06% Х = 58*62,06/100 = 36 г Т.к. масса 1 моля углерода 12, то количество атомов углерода ы в молекуле равно: 36:12 = 3 атома. 3) Аналогично находим массу кислорода в 1 моле в-ва: 58 г 100% Х г 27,58% Х = 58*27,58/100 = 16 г - это 1 атом кислорода 3) Находим массу водорода в 1 моле в-ва: 58 г 100 % Хг 10,32% Х = 58*10,32/100 = 6 г - это 6 молекул водорода Формула вещества: С3Н6О -
Никакого хим. уравнения здесь нет, т.к. отсутствует хим. реакция. Это простое смешивание растворов. 1) Опр. массу 1 раствора: m1 = p1*V1 где р1 - это плотность первого раствора, г/мл, V1- объем первого раствора , мл m1 = 1,5*40 = 60 г Содержание кислоты в нем определяем из пропорции: 100 г раствора 96 г кислоты (это значит 96% раствор) 60 г раствора Х г кислоты Х = 60*48/100 = 57,6 г кислоты 2) Опр. массу 2 раствора: m2 = р2*V2 = 1,3*30 = 39 г Опр. массу кислоты во 2 растворе из пропорции: 100 г раствора 48 г кислоты (это значит 48% раствор) 39 г раствора Х г кислоты Х = 39*48/100 = 18,72 г кислоты. 3) После смешения масса раствора стала: 60 + 39 = 99 г А масса кислоты в образовавшемся растворе: 57,6 + 18,72 = 76,32 г 4) Определить масс. долю кислоты в растворе, это значит ответить на вопрос, сколько граммов кислоты содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию: 99 г раствора содержит 76,32 г кислоты а 100 г раствора Х г Х = 100*76,32/99 = 77,09 г Значит масс. доля кислоты - 77,09%
9,6346*10^-23 * 6,02*10^23 = 58 г/моль.
2) Определяем массу углерода 1 моле вещества:
58,0 г 100%
Х г 62,06% Х = 58*62,06/100 = 36 г
Т.к. масса 1 моля углерода 12, то количество атомов углерода ы в молекуле равно: 36:12 = 3 атома.
3) Аналогично находим массу кислорода в 1 моле в-ва:
58 г 100%
Х г 27,58% Х = 58*27,58/100 = 16 г - это 1 атом кислорода
3) Находим массу водорода в 1 моле в-ва:
58 г 100 %
Хг 10,32% Х = 58*10,32/100 = 6 г - это 6 молекул водорода
Формула вещества: С3Н6О
-
1) Опр. массу 1 раствора:
m1 = p1*V1 где р1 - это плотность первого раствора, г/мл, V1- объем первого раствора , мл
m1 = 1,5*40 = 60 г
Содержание кислоты в нем определяем из пропорции:
100 г раствора 96 г кислоты (это значит 96% раствор)
60 г раствора Х г кислоты
Х = 60*48/100 = 57,6 г кислоты
2) Опр. массу 2 раствора:
m2 = р2*V2 = 1,3*30 = 39 г
Опр. массу кислоты во 2 растворе из пропорции:
100 г раствора 48 г кислоты (это значит 48% раствор)
39 г раствора Х г кислоты
Х = 39*48/100 = 18,72 г кислоты.
3) После смешения масса раствора стала: 60 + 39 = 99 г
А масса кислоты в образовавшемся растворе: 57,6 + 18,72 = 76,32 г
4) Определить масс. долю кислоты в растворе, это значит ответить на вопрос, сколько граммов кислоты содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:
99 г раствора содержит 76,32 г кислоты
а 100 г раствора Х г
Х = 100*76,32/99 = 77,09 г
Значит масс. доля кислоты - 77,09%