Решите какое сможете 1. Обчислити вміст NH4+-іона (мкг) в 0,05 см3 досліджуваного розчину амоній-іона, якщо гранична концентрація 1 : 5·105 г/см3. 2. Мікрокристалоскопічна реакція відкриття барій-катіона (Ва2+) сульфатною(VІ) кислотою (Н2SO4) виходить з розчином об'ємом 0,001 см3. Гранична концентрація дорівнює 1:20 000 г/см3. Обчислити відкриваний мінімум.
3. Відкриваний мінімум арґентум(1+)-іона (Аg+) за реакцією: Sn to the power of 2 plus end exponent plus 2 open square brackets Ag open parentheses NH subscript 3 close parentheses subscript 2 close square brackets to the power of plus plus 4 straight H to the power of plus rightwards arrow Sn to the power of 4 plus end exponent plus 2 Ag downwards arrow plus 4 NH subscript 4 superscript plus 0,1 мкг, а мінімальний об'єм гранично розбавленого розчину 0,05 см3. Обчислити показник чутливості реакції.
4. Граничне розбавлення для реакції калій-катіона з розчином натрій гідроґентартрату (NaHC4H4O6) дорівнює 1000 см3/г. Знайти найменшу молярну концентрацію речовини еквівалента калій хлориду (КСl) у розчині, за якої калій-катіон можна відкрити цією реакцією.
5. Знайти масу розчину об'ємом 1 дм3, якщо густина його дорівнює 1,22 г/см3, а масова частка речовини 20,00 %. Яку масу розчиненої речовини містить цей розчин?
6. Визначити маси розчинів ацетатної кислоти (СН3СООН) з масовими частками речовини СН3СООН 10.00 % і 90.00 %, необхідні для приготування розчину її масою 160 г з масовою часткою речовини СН3СООН 30.00 %.
7. Визначити масову частку (%) речовини КСІ у насиченому за 100 °С розчині калій хлориду (КСІ), якщо коефіцієнт розчинності КСІ за цієї температури дорівнює 0,567.
8. Який об'єм розчину нітратної(V) кислоти (HNO3) з молярною концентрацією речовини моногідроґен триоксонітрату 2 моль/дм3 небхідно взяти, щоб приготувати 250 см3 0,1 М розчину нітратної (V) кислоти?
9. Обчислити масу речовини калій хлориду (КСІ), необхідну для приготування 400 см3 0,3 М розчину КСІ.
10. Яку масу ВаСl2·2Н2O необхідно взяти для приготування розчину об'ємом 0,5 дм3 з масовою часткою речовини барій дихлориду (ВаСl2) 10,00 % і густиною 1,090 г/см3?
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель