Ну тут точно должен быть Br₂ в продуктах и Na₂SO₄. Если Br₂ в продуктах => овр. Br и окислитель и восстановитель, => больше элементы не должны менять свои степени окисления. Остается что? Вода. 10NaBr + 6H₂SO₄ + 2NaBrO₃ = 6Br₂ + 6Na₂SO₄ + 6H₂O все это делится на 2, и получается: 5NaBr + 3H₂SO₄ + NaBrO₃ = 3Br₂ + 3Na₂SO₄ + 3H₂O 2Br⁻ - 2e => Br₂° окисление 2Br⁺⁵ + 10e => Br₂° восстановление 2==> 5 (для Br с ⁻ до °) >10 10==> 1 (для Br с ⁺⁵ до °) NaBr - восстановитель (за счет Br⁻) NaBrO₃ - окислитель (за счет Br⁺⁵)
10NaBr + 6H₂SO₄ + 2NaBrO₃ = 6Br₂ + 6Na₂SO₄ + 6H₂O
все это делится на 2, и получается:
5NaBr + 3H₂SO₄ + NaBrO₃ = 3Br₂ + 3Na₂SO₄ + 3H₂O
2Br⁻ - 2e => Br₂° окисление
2Br⁺⁵ + 10e => Br₂° восстановление
2==> 5 (для Br с ⁻ до °)
>10
10==> 1 (для Br с ⁺⁵ до °)
NaBr - восстановитель (за счет Br⁻)
NaBrO₃ - окислитель (за счет Br⁺⁵)
m(NH₄Cl )=30г.
Vm=22,4л./моль
V(NH₃)-?
1. Определяем молярную массу хлорида аммония:
M(NH₄Cl )=14+1x4+35,5=53,5г./моль
2. Определяем количество вещества хлорида аммония в 30г.:
n=m÷M n(NH₄Cl )=m(NH₄Cl ) ÷ M(NH₄Cl )=30г.÷53,5г./моль=0,56моль
3. Записываем уравнение реакции взаимодействия хлорида аммония с гидроксидом бария:
2NH₄Cl + Ba(OH)₂= BaCl₂ +2NH₃↑ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль хлорида аммония образуется 2 моль аммиака, значит из 0,56моль хлорида аммония образуется тоже 0,56 моль аммиака.
5. Определяем объем аммиака количеством 0,56моль:
V=n×Vm V(NH₃)=n(NH₃)×Vm=0,56моль×22,4л./моль=12,5л.
6. ответ: при взаимодействии хлорида аммония массой 30г. образуется аммиак объемом 12,5л.