Решите химия 8 класс решить задачи при термическом разложении СаСО3 образовался 1,4г СаО. Какая масса СаСО3 подверглась разложению? 2)К раствору ZnNO3= 160г, к нему долили NaOH. Определить массу ZnOH?
( относятся к одному гомологическому ряду - алканы )
У изомеров одинаковая химическая формула, т.е. у них одинакове количественный и качественный состав, но строение и физические характеристики - разные;
у гомологов разница между количественным составом - отличаются на одну или несколько группу (-CH₂-), но при этом у них один и тот же гомологический ряд
( в этом случае они все алканы, только разветвлённые ).
4. ничего из перечисленного
Объяснение:
у варианта "а" - химическая формула: C₁₀H₂₂;
у варианта "б" - химическая формула: C₉H₂₀;
у варианта "в" - химическая формула: C₁₂H₂₆;
у варианта "г" - химическая формула: C₁₄H₃₀.
Эти соединения являются гомологами
( относятся к одному гомологическому ряду - алканы )
У изомеров одинаковая химическая формула, т.е. у них одинакове количественный и качественный состав, но строение и физические характеристики - разные;
у гомологов разница между количественным составом - отличаются на одну или несколько группу (-CH₂-), но при этом у них один и тот же гомологический ряд
( в этом случае они все алканы, только разветвлённые ).
1) В своё время мы эту формулу вывели в школе на уроке и пользуюсь ею до сих пор:
См = 10*ρ*С/М
где: См - молярная концентрация, моль/дм³
ρ - плотность раствора, г/см³
С - концентрация раствора, %
М - молярная масса растворенного вещества, г/моль
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
См = 10*1,3*39,14/98 = 5,192 моль/дм³
2) Молярная масса эквивалента сульфатной кислоты равна:
Мэ(H₂SO₄) = f * М(H₂SO₄)
где f - фактор эквивалентности и для сульфатной кислоты он равен 1/2
Мэ(H₂SO₄) = 1/2 * 98 = 49 моль-экв/дм³
Значит нормальная концентрация будет вдвое больше молярной и равна:
Сн = 2*5,192 = 10,984 моль-экв/дм³