Решите химия 8 класс 1.К раствору соли массой 250 г с массовой
долей 30% добавили 60г той же соли.
Массовая доля соли в полученном растворе
равна%
2. Смешали 600 г 20%-го и 200 г 50% раствора
серной кислоты. Концентрация кислоты в
полученном растворе равна
3.К 300 мл раствору кислоты (р=1,3 г/мл) с
массовой долей раствора 10%, добавили 70 г
этой же кислоты. Определите массовую долю
полученного раствора.
4. какая масса азотной кислоты содержится в
800 мл 80% раствора с плотностью 1, 65 г/мл.
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
n =
n(CH4) =
n(CH4) = n(CO2) = 1 моль
n(CH4) : n(H2O) = 1 : 2
n(H2O) = n(CH4)*2 = 1*2 = 2 моль
n(CO2) : n(KOH) = 1 : 2
n(KOH) = n(CO2)*2 = 1*2 = 2 моль
m1 вещества (KOH) = M*n = 56*2 = 112 г
m(CO2) = M*n = 44*1 = 44 г
m(H2O) (из первой реакции) = M*n = 18*2 = 36 г
m раствора получ.= m раствора(KOH) + m(CO2) + m(H2O) (из первой р-ции) = 500 + 44 + 36 = 580 г
m вещества (KOH) оставш. = w*m р-ра получ. = 0,15*580 = 87 г
m в-ва (KOH) общ. = m1 в-ва(KOH) + m в-ва(KOH) ост. = 112 + 87 = 199 г
w(KOH) = m вещества/m раствора * 100% =
ответ: 39,8%
Fe + HNO3 конц. хол. # реакция не идёт.
Al + HNO3 конц. хол. # реакция не идёт
Ag + HCl # реакция не идёт
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)
n =
n(NO2) =
n(NO2) = n(Ag) = 0,075 моль (т.к. перед формулами веществ в уравнении реакции не стоят цифры, то их количества вещества равны)
m = M*n
m(Ag) = 108 * 0,075 = 8,1 г
m(Fe) + m(Al) = m смеси - m(Ag) = 35,9 - 8,1 = 27,8 г
n общ.(H2) =
Пусть n(H2)(2) - x моль, тогда n(H2)(1) - (0,7-x) моль
n(H2)(2) : n(Al) = 3 : 2
n(Al) =
n(H2)(1) = n(Fe) = (0,7-x) моль
m(Al) =
m(Fe) = 56*(0,7-x) = 39,2 - 56x г
18x + 39,2 - 56x = 27,8
18x-56x = 27,8 - 39,2
-38x = -11,4
x =
m(Al) = 18*0,3 = 5,4 г
m(Fe) = 56(0,7-0,3) = 56*0,4 = 22,4 г
w = m вещества/m смеси * 100%
w(Ag) =
w(Fe) =
w(Al) =
ответ: w(Ag) = 22,56%
w(Fe) = 62,4%
w(Al) = 15,04%