решите этот тест он думаю легкий будет для вас
Для ионной связи характерно
( : 1)
1. отсутствие смещения электронной плотности
2. полное смещение электронной плотности в сторону атома более
электроотрицательного химической элемента
3. частичное смещение электронной плотности в сторону атома более электроотрицательного химического элемента
4. равномерное распределение электронной плотности в соединении
Вычислить массовую долю металла в нитрате натрия средство чтения
( : 1)
1. 23%
2. 24%
3. 25%
4. 26%
5. 27%
18г металлического натрия растворили в воде. Определить объем выделившегося газа средство чтения
( : 1)
1. 8,88 л
2. 8, 54 л
3. 38,76 л
4. 8, 64 л
5. 8,43 л
Какие из нижеуказанных соединений образованы только ковалентной полярной связью
( : 1)
1. Cl2; CO; NaCl; N2O5; HCl
2. KBr; CO; H2O; H2S; N2O5
3. N2O3; H2O; CO; Br2; H2S
4. H2O; CO2; H2S; FeO; N2O5
5. H2O; H2S; CO; HCl; NO2
34г оксида лития растворили в соляной кислоте. Определить количество полученной соли
( : 1)
1. 2,12 моль
2. 2,26 моль
3. 2,31 моль
4. 2,5 моль
5. 2,34 моль
ответ: 31,1%
Дано:
m(Ca)=200г
V(H₂O)=1л = 1000 мл
Найти:
ω(Са(ОН)₂) - ?
Объяснение:
Решение .
М(Са) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 200 г/40 г/моль = 5 моль
М(Н₂) = 2 г/моль
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Составляем УХР:
Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑
Из УХР видно, что n(Са(ОН)₂) = n(H₂) = n(Ca)
n(Ca(OH)₂) = 5 моль
n(H₂) = 5 моль
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 5 моль*74 г/моль = 370 г
m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 5 моль*2 г/моль = 10 г
m(H₂O) = 1000 мл*1 г/мл = 1000 г
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(Ca) + m(H₂O) - m(H₂) = 200 г + 1000 г - 10 г = 1190 г
Находим массовую долю Са(ОН)₂:
ω(Ca(OH)₂)= m(Ca(OH)₂)/m(p-pa) = 370 г/1190 г = 0,3109 или 31,1%
ответ: 31,1%