Р номер 15 - Фосфор. в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде Заряд ядра атома +15 Относительная атомная масса 31 15 протонов, 15 электронов. и 16 нейтронов Электронная формула атома фосфора: 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Фосфор - неметалл. Высший оксид фосфора P2O5, H3PO4 гидроксид. Кислотные свойства
Na-Натрий, номер 11 Z=11 p=11 e=11 n=23-11=12 3 период, А подгруппа Электронная формула: 1s 22s 22p 63s 1 Натрий-металл Na2O- основный оксид, NaOH высший гидроксид Основные свойства
Найдем сначала массу известняка в смеси: ω = m(в-ва) / m(смеси) х 100%; m(в-ва) = ω x m(смеси) / 100% ω(CaCO3) = 100% - 25% = 75% m(CaCO3) = 75% x 2 т / 100% = 1,5 т или 1500 кг Найдем сколько негашеной извести нужно получить для получения гашеной: m = M x n m(CaCO3) = 100 кг/кмоль х 1 кмоль = 100 кг m(CaO) = 56 кг/кмоль х 1 кмоль = 56 кг m(CaO) = 1500 кг х 56 кг / 100 кг = 840 кг Теперь найдем сколько гашеной извести получится из негашеной: m(Ca(OH)2) = 74 кг/кмоль х 1 кмоль = 74 кг m(Ca(OH)2) = 840 кг х 74 кг / 56 кг = 1110 кг Теперь найдем какое это количество вещества n = m / M n(Ca(OH)2) = 1110 кг / 74 кг/кмоль = 15 кмоль или 15 000 моль Как-то так. Напиши потом правильно или нет
в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде
Заряд ядра атома +15
Относительная атомная масса 31
15 протонов, 15 электронов. и 16 нейтронов
Электронная формула атома фосфора: 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Фосфор - неметалл.
Высший оксид фосфора P2O5, H3PO4 гидроксид.
Кислотные свойства
Na-Натрий, номер 11
Z=11 p=11 e=11 n=23-11=12
3 период, А подгруппа
Электронная формула: 1s 22s 22p 63s 1
Натрий-металл
Na2O- основный оксид, NaOH высший гидроксид
Основные свойства
P2O5 + 3 Na2O = 2Na3PO4
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
CaCO3 ->t-> CaO + CO2↑
100 кг 56 кг
840 кг Х кг
CaO + H2O = Ca(OH)2
56 кг 74 кг
Найдем сначала массу известняка в смеси:
ω = m(в-ва) / m(смеси) х 100%; m(в-ва) = ω x m(смеси) / 100%
ω(CaCO3) = 100% - 25% = 75%
m(CaCO3) = 75% x 2 т / 100% = 1,5 т или 1500 кг
Найдем сколько негашеной извести нужно получить для получения гашеной:
m = M x n
m(CaCO3) = 100 кг/кмоль х 1 кмоль = 100 кг
m(CaO) = 56 кг/кмоль х 1 кмоль = 56 кг
m(CaO) = 1500 кг х 56 кг / 100 кг = 840 кг
Теперь найдем сколько гашеной извести получится из негашеной:
m(Ca(OH)2) = 74 кг/кмоль х 1 кмоль = 74 кг
m(Ca(OH)2) = 840 кг х 74 кг / 56 кг = 1110 кг
Теперь найдем какое это количество вещества
n = m / M
n(Ca(OH)2) = 1110 кг / 74 кг/кмоль = 15 кмоль или 15 000 моль
Как-то так. Напиши потом правильно или нет