РЕШИТЕ, ЧТО МОЖЕТЕ!
а)при нагревании пропилового и изопропилового спиртов с кислородом на медном катализаторе образуются соответственно: 1)пропен 2)пропаналь 3)диметилкетон 4)пропановая кислота 5)дипропиловый эфир
б) при действии водного раствора щелочи на 2-хлорбутан и 1,2- дихлорэтан образуются соответственно: 1)пропен 2)пропанол-1 3)пропанол-2 4)этиленгликоль 5)этен
в) как фенол так и бензол реагируют с: 1)бромом 2) соляной кислотой 3)натрием 4)водным раствором гидроксида натрия 5)азотной кислотой
г) свежеосажденный гидроксид меди (2) реагируют с: 1) этанолом 2) этаналем 3) этиленгликолем 4) диэтиловый эфир 5) пропиловый эфир
д)при дегидратации этилового спирта в присутствии концентрированной серной кислоты могут образовываться: 1)этен 2)метилэтиловый эфир 3)диэтиловый эфир 4)бутен-2 5)бутан
е) Какие Какие утверждения характерны для вещества формула которого CH3-CH(COOH)-NH2?1)проявляет амфотерные свойства 2)при обычных условиях кристаллическое 3)окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет 4)относится к классу аминов 5)взаимодействует с хлоридом натрия
ж) с аминоуксусной кислотой Не реагируют: 1)гидроксид натрия 2)сульфат калия 3)кремниевая кислота 4)метанол 5)йодоводород
з) этиламин может быть получен при взаимодействии:
1)C2H6 и HNO2
2)C2H5NO2 и H2
3)CH3OH и N2
4)[C2H5NH3]CL и KON
5)CH3CH3 и NH3
Оксидами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода в степни окисления – 2 и какого-нибудь другого элемента.
Оксиды могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии, этот тип соединений весьма рас в природе. Оксиды содержатся в Земной коре. Ржавчина, песок, вода, углекислый газ – это оксиды.
Они бывают солеобразующими и несолеобразующие.
Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями – соответствующие кислые и нормальные соли. Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (HCl) образуется соль:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
В результате химических реакций можно получать и другие соли:
CuO + SO3 → CuSO4.
Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N2O, NO.
Солеобразующие оксиды в свою очередь бывают 3-х типов: основными (от слова «основание»), кислотными и амфотерными.
Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например, Na2O, K2O, MgO, CaO и т.д.
Химические свойства основных оксидов
1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:
Na2O + H2O → 2NaOH.
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли
Na2O + SO3 → Na2SO4.
3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. Реагируют с амфотерными оксидами:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.
Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Кислотные оксиды растворяются в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.
Химические свойства кислотных оксидов
1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:
SO3 + H2O → H2SO4.
Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др.).
2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли:
CO2 + CaO → CaCO3
3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.
В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)2 и H2ZnO2). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства.
Химические свойства амфотерных оксидов
1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.
При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция:
ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2[Zn(OH)4].
Координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц: атомов или инов в молекуле или кристалле. Для каждого амфотерного металла характерно свое координационное число. Для Be и Zn – это 4; Для и Al – это 4 или 6; Для и Cr – это 6 или (очень редко) 4;
Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.
речовини бувають чисті і суміші.
Суміші бувають однорідні(це розчини) і неоднорідні.
Однорідні суміші складаються з розчинника і розчиненої речовини.
Розчини бувають рідкі,тверді і газоподібні.
Рідкі-це практично усі рідини,що є у природі.
Тверді-це плави(металів,скла)
Газуваті або газові розчини- це,наприклад,повітря.
За концентрацією розчиненої речовини розчини бувають ненасичені,насичені і перенасичені.
За розмірами дисперсних частинок-суспензії,колодні розчини та істинні розчини.