Решите часть а. тестовые с выбором одного правильного ответа.
а1. число нейтронов и протонов в изотопе 42са соответственно равно:
20 и 20; 2) 22 и 20; 3) 20 и 22; 4) 20 и 40.
а2. атом лития отличается от иона лития:
радиусом частицы; 2)зарядом ядра; 3)числом протонов; 4)числом нейтронов.
а3. металл, проявляющий переменную степень окисления в соединениях:
алюминий; 2) барий; 3) железо; 4) калий.
а4. ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
ca→mg→be; 2) na→mg→al; 3) al→ mg→be; 4) li→na→k.
а5. алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) сера, концентрированная азотная кислота; 2) бром, концентрированная серная кислота;
3) соляная кислота, оксид железа (iii); 4) оксид углерода (iv), азот.
а6. металл, который не взаимодействует с соляной кислотой:
кальций; 2) ртуть; 3) цинк; 4) железо.
а7. вещества, взаимодействие которых не сопровождается выделением водорода:
cu и h2so4; 2) al и naoh; 3) ca и h2o; 4) nah и h2o.
а8. верны ли следующие суждения о сплавах?
а. сплав меди с оловом называется латунью.
б. в состав нержавеющей стали входят железо, никель, хром.
1) верно только а; 2)верно только б; 3)верны оба суждения; 4)неверны оба суждения.
а9. формула вещества х в цепочке превращений na→x→na2o:
naoh; 2) na2o2; 3) nah; 4) nabr.
а10. основной внеклеточный ион, содержащийся в крови и лимфе:
ca2+; 2) fe3+; 3) na+; 4) mg2+.
часть в. тестовые с выбором двух правильных ответов в1 и на соотнесение в2.
в1. элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям 2,8,2.
1) имеет ярко выраженные металлические свойства;
2) проявляет в соединениях только отрицательную степень окисления;
3) с неметаллами образует соединения с ковалентной связью;
4) образует высший оксид с ярко выраженными основными свойствами;
5) образует летучее водородное соединение.
в2. установите соответствие между ионными уравнениями и исходными веществами.
ионные уравнения исходные вещества
а. cu2++fe0=cu0+fe2+ 1) cuco3 и fe
б. cuo+2h+=cu2++h2o 2) cucl2 и naoh
в. cu2++2oh-=cu(oh)2 3) cuo и h2so4
4) cu(oh)2 и hcl
5) cuso4 и fe
часть с. с развернутым ответом.
с1. рассчитайте массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 19,8 г с достаточным количеством гидроксида бария.
с2. природный материал, широко применяемый в строительстве, прокалили. полученное твердое вещество бурно взаимодействует с водой с образованием малорастворимого соединения, раствор которого при взаимодействии с карбонатом натрия образует белый осадок. определите неизвестное вещество и напишите уравнения реакций.
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.