Решите цепочки.
a) NH3 + NH4Cl → NH4NO3 → NH3 -> N2-> Na3N → NaOH
6) NH4Br → NH3 -> (NH4)2SO4 + NH4Cl → HCl → Cl2
B) Bao → Ba(NO3)2 → HNO3 → NH4NO3 → NH3 → Cu
Г) CaCl2 → Ca3(PO4)2 → P-> Mg3P2 → Mg(OH)2-> Mg3(PO4)2
Д) CuS→ SO2 → (NH4)2SO3 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NO
e) K -> KOH → KNO3 → HNO3 → NH4NO3 → N20
Ж) H2O2 → 02-→ P205 → H3PO4 → CaHPO4 → Ca3(PO4)2
3) Ag → AgNO3 → Mg(NO3)2 → MgO → Mg ->Mg3N2
И) HNO3 → NO2 ->KNO2-> NO NO2 -> NaNO3
K) (NH4)2Cr2O7-→ N2 → Li3N → NH3 ->N2 ->NO
Л) P203 → P205 - KH2PO4 → K3PO4 → Ca3(PO4)2 → H3PO4
M) P - PH3 → H3PO4 → HNO3 -> KNO3 → 02​

1. В какой части таблицы Менделеева находится большинство металлов?

в нижнем правом углу + d-элементы

2. Сколько внешних электронов в атоме имеется у большинства металлов?

у металлов на внешнем электронном слое 1-3 е

3. Сравните радиус атомов металлов и неметаллов.

у металлов радиус как правило больше, у неметаллов - меньше.

Это связано с тем, что у металлов электроны менее прочно удерживаются у ядра из-за того, что число электронных слоев достаточно большое и электронов мало. У неметаллов на внеш. слое электронов больше и они прочнее удерживаются вокруг ядра.

4. Какую роль в ОВР будут иметь металлы?

металлы в основном выступают как типичные восстановители, но в некоторых реакциях бывают и как окислители.

например, замещение металлов в соли.

5. Составьте электронные формулы атомов и катионов металлов: Ca, Ca2+, Fe, Fe3+.

Ca⁰

+20 ) ) ) )

     2882

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²

Ca²⁺

+20 ) ) )

     288

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s⁰

Fe⁰

+26 ) )  )  )

     28142

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶ 4s²

Fe³⁺

+26 ) )  )  

     2813

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵ 4s⁰

Дано: смесь СО(г) +Н₂(г)

Dсм(Не) < 2,4

η(СН₃ОН) (г) = 80 %

Dсм(Не) > 2,6

Найти:  φ(Н₂)

Решение

    Молярные массы: М(Не) = 4 г/моль;  М(Н₂) = 2*1 = 2 г/моль;  М(СО) = 12+16 = 28 г/моль;  М(СН₃ОН) = 12+4+16 = 32 г/моль

1). Оценим состав смеси до реакции

Dсм(Не) = Мсм/М(Не)  ⇒ Мсм = D * М(Не)

Мсм < 2,4 *4 ;   ⇒ Мсм < 9,6  (г/моль)

28 *Х + 2*(1-Х) = (26Х + 2) (г/моль) молярная масса смеси

Х мольная доля угарного газа (она удобнее для вычислений) ⇒

(1 - Х) мольная доля водорода  ⇒

28 * Х + 2 * (1 - Х) = 26Х + 2 молярная масса смеси

26Х + 2 < 9,6  ⇒ Х < (9,6-2)/26;    Х < 0,2(923076)

СО + 2Н₂  (кат.)---> CН₃ОН

    Согласно реакции соотношение СО : Н₂ = 1 : 2, т.е. мольная доля  СО должна быть равна 1/3, но 1/3 > 0,2(923076), значит, водород в смеси в избытке и дальнейшие расчеты по СО

2) Оценим состав смеси после реакции

   Выход спирта по условию 80% (или, что удобнее, 0,8), значит, по уравнению,

0,8 Х молей или  32*0,8Х  = 25,6Х г образовалось метанола

0,8Х молей прореагировало угарного газа

Х - 0,8Х = 0,2Х молей или 28*02Х = 5,6 Х г осталось СО в смеси

0,8Х * 2 = 1,6Х водорода вступило в реакцию

(1-Х) - 1,6Х = (1 - 2,6Х) молей или 2*(1 - 2,6Х) = (2 - 5,2Х) г Н₂ осталось

0,2Х + 0,8Х + 1 - 2,6Х = (1 - 1,6Х) молей всего в смеси после реакции

(5,6Х + 25,6Х + (2 - 5,2Х))/(1 - 1,6Х) молярная масса смеси после реакции

(5,6Х + 25,6Х + (2 - 5,2Х))/(1 - 1,6Х) > 2,6 * 4 по условию

31,2Х -5,2Х + 2 > 10,4 * (1 - 1,6Х)

26Х + 16,64Х > 10,4 - 2

42,64Х > 8,4  ⇒

Х > 8,4/42,64 ;   Х > ~ 0,197 ( значение округлено)   уточненная доля СО в смеси

1 - Х <  1 - 0,197 ; 1 - Х < 0,803 (примерно)

3). Определение максимальной доли водорода в %

0,803 = 0,8943*100% = 80,3%

    Т.о, максимальная мольная доля водорода в смеси не превышает 80 %. Поскольку в задании  подчеркнуто, что все вещества - газы, то мольные доли равны объемным.