РЕШИТЕ !!№1. Решите задачу: При взаимодействии 280 г 15 % раствора азотной кислоты с хлоридом серебра, образовался белый осадок. Найдите массу осадка, если известно, что массовая доля примесей составила 0, 962 № 2. Решите цепочку превращений реакции. Укажите названия продуктов. Медь (II) – оксид меди II – сульфат меди II – сульфат бария – оксид бария – хлорид бария – фосфат бария № 3. Решите задачу: При взаимодействии оксида серы VI, объемом 2,705 л с оксидом металла – получилось одно вещество, сульфат алюминия. Найдите массу оксида алюминия, затраченную на реакцию.
углерод +4 p элемент CO2 H2CO3
фософр +5 p элемент P2O5 H3PO4
марганец +7 d элемент Mn2O7 HMnO4
сера +6 p элемент SO3 H2SO4
максимальная СО определяется числом валентных и d (в случае с марганцем) электронов, которые атом может отдать
4. Дипольный момент характеризует асиметию распределения + и - зарядов в нейтральной среде. Связь более полярная в той молекле, где разница электроотрицательности атомов больше. хлор более электроотрицателен чем йод, следовательно в хлорроводороде связь полярнее
5. когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. в первой реакции сместится вправо, во второй реакции влево
6. H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
7/
KMnO4 только оксилитель
MnO2 и окислитель и восстановитель
Mn восстановитель
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
при взаимодействии 6,9г натрия с этанолом вытесняется объем (н.у) водорода 3,36л.
Объяснение:
Дано:
m(Na)=6,9г.
Vm=22,4л./моль
C₂H₅OH
V(H₂)-?
1. Молярная масса натрия: M(Na)=23г./моль
2. Количество вещества натрия в 6,9г.:
n₁(Na)=m(Na)÷M(Na)=6,9г.÷23г./моль=0,3моль
3. 2C₂H₅OH +2 Na =2C₂H₅ONa+H₂
по уравнению реакции:
n(Na)=2моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Na)=0,3моль n₁(H₂)=0,15моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,15моль:
V(H₂)=n₁(H₂)хVm=0,15мольх22,4л./моль=3,36л.
5. ответ:
при взаимодействии 6,9г натрия с этанолом вытесняется объем (н.у) водорода 3,36л.