решить задание по химии.
Составить уравнения реакций и электронного баланса между веществами: а) железо исоляная кислота; б) азотная кислота и алюминий; в)серная кислота и калий.

Первое в-во (HC≡C-CH2-CH3) - Бутин-1.

Второе в-во (H3C-C≡C-CH3) - Бутин-2.

Процесс получения Бутина-2 из Бутина-1 проходит в две стадии:

Стадия № 1

Гидрогалогенирование

                                                   Cl

                                                     |

HC≡C-CH2-CH3 + 2HCl → H3C-C-CH2-CH3

                                                     |

                                                    Cl

бутин-1 + соляная кислота → 2,2-дихлорбутан  

Стадия № 2      

Дегидрогалогенирование дигалогеналканов      

        Cl

         |

H3C-C-CH2-CH3 + 2NaOH (спирт. р-р) → (t°) H3C-C≡C-CH3 + 2NaCl +

         |

        Cl

+ 2H2O

2,2-дихлорбутан + гидроксид натрия → бутин-2 + хлорид натрия + вода

Объяснение:

Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия (практическая работа).

Определим, в какой из колб находятся растворы хлорида натрия NaCl, карбоната натрия Na2CO3 и сульфата натрия Na2SO4. Карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с раствора соляной кислоты HCl. Карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ.

Na2CO3 + 2HCl = + 2NaCl + CO2↑ + H2O

В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.

NaCl + AgNO3.= AgCl↓. + NaNO3

Убедимся в том, что в оставшейся пробирке сульфат натрия. При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. Это сульфат бария.

Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

Значит, в пробирке был действительно сульфат натрия.

Оборудование: колбы, пробирки, штатив для пробирок, пипетки.

Техника безопасности.

Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.