решить
Задание 1. Написать возможные уравнения реакций, указать тип химической реакции:
1) Zn + NiCl2 →
2) Ca + O2 →
3) Mg + H2SO4→
4) Ca + H2O →
5) Ni + Co(NO3)2 →
6) BaCl2 + K2SO4 →
7) Fe(OH)3 →
8) C + CuO →
9) CuSO4 + NaOH →
Задание 2. Восполните пропуски в уравнениях реакций, расставьте коэффициенты, назовите тип химической реакции:
1) … + … → LiOH + H2
2) … + N2 → AlN
3) Fe + … → Fe(SO4)2 + H2
4) Al + … → AlBr3
5) … + Hg(NO3)2 → Zn(NO3)2 + …
2Ca+O2-->2CaO
4Na+O2-->2Na2O
4Fe+3O2-->2Fe2O3
2)
C+O2-->CO2
S+O2-->SO2
2N2+5O2-->2N2O5
3)
Ca+H2-->CaH2
2Na+H2-->2NaH
2K+H2-->2KH
4)
C+2H2-->CH4
Cl2+H2-->2HCL
F2+H2-->2HF
5)
Ca+2H2O-->Ca(OH)2+H2
3Fe+4H2O-->Fe3O4+4H2
2Na+2H2O-->2NaOH+H2
6)
2Al+3H2SO4(p)-->Al2(SO4)3+3H2
2Na+2HNO3-->2NaNO3+H2
3Mg+2H3PO4-->Mg3(PO4)2+3H2
7)
K+NaNO3-->KNO3+Na
Zn+2NaCL-->ZnCL2+2Na
2Al+3CaCO3-->Al2(CO3)3+3Ca
8)
CO2+H2O-->H2CO3
SO3+H2O-->H2SO4
P2O5+3H2O-->2H3PO4
9)
CaO+H2O-->Ca(OH)2
Na2O+H2O-->2NaOH
K2O+H2O-->2KOH
10)
CaCO3-t->CaO+CO2
2Fe(OH)3-t->Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2-t->CuO+H2O
В разбавленной соляной кислоте растворимы сульфиды марганца, железа, цинка и некоторых других элементов. Нерастворимы в разбавленной соляной кислоте сульфиды кадмия, ртути, меди и других элементов. Разделение сульфидов на группы будет достигнуто, если наиболее растворимый из осажденных сульфидов ( CdS) будет полностью в осадке, а наименее растворимый сульфид другой группы ( ZnS) полностью останется в растворе. [33]
В разбавленной соляной кислоте осадок не растворяется. [34]
В разбавленной соляной кислоте растворяются алифатические и ароматические амины. Растворимость значительно падает с увеличением числа арильных групп: дифениламин растворим очень мало, трифениламин практически нерастворим. [35]
В разбавленной соляной кислоте и серной кислоте он практически нерастворим, зато легко растворим в разбавленной азотной кислоте, так как последняя окисляет серу. Концентрированная соляная кислота разлагает его с выделением сероводорода, так же как лимонная кислота, вероятно вследствие своей комплексообразующей тенденции. [36]
В разбавленной соляной кислоте цинк высокой чистоты обладает значительно большей стойкостью, чем технический цинк. Однако неправильно полагать, как это было принято много лет тому назад, когда электрохимическая теория была предложена впервые, что чистые металлы совсем не корродируют. Как мы увидим дальше, локальные элементы могут возникать не только вследствие неоднородности металла, но также и тогда, когда имеются различия в окружающей среде или в температуре. Например, на железе или стали в аэрированной воде отрицательными электродами являются обычно участки поверхности металла, покрытые, например, пористой ржавчиной ( окислы железа), а положительными электродами - участки, подвергающиеся действию кислорода. По мере развития коррозионного процесса положительные и отрицательные электроды могут меняться местами и перемещаются с одного места на другое. В воде, насыщенной воздухом, железо высокой чистоты корродирует практически с той же скоростью, что и загрязненное или техническое железо. В кислотах, однако, наблюдается разница в скорости коррозии различных сортов железа, так как в этом случае примеси действуют преимущественно в качестве электродов локальных элементов. Этот вопрос будет обсужден ниже. [37]
В разбавленной соляной кислоте растворимы алифатические и ароматические. [38]