№ 4 При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SO3(г) 2б
составляли: [SО2 ] = 0,10 моль/л, [О2 ] = 0,16 моль/л, [SО3 ] = 0,08 моль/л. Вычислите константу
равновесия .
№ 5 Вычислите изменение свободной энергии Гиббса для реакции: 2б
Cr2O3 (тв) + 3 C (тв) = 2Cr (тв)+3CO (г)
Определите по полученному значению, является ли реакция самопроизвольной или нет.
№ 2 (а) Одним из лабораторных получения кислорода является разложение пероксида
водорода: 2Н 2О2 + MnO2 = 2Н2 О + O2 + MnO2. Назовите катализатор данной реакции.
Объясните протекание реакции гетерогенного катализа с точки зрения теории частиц. 3б
№ 2 (б) На графике приведено значение энергии активации для реакции, протекающей в отсутствии
катализатора. Покажите на данном графике изменение энергии активации для данной
реакции, иллюстрирующее «ра
Объяснение:
реакции, иллюстрирующее «работу» катализатора. 2б
Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления брома в ней.
Схема реакции:
+1 +4-2 0 +1-1 +1+5-2 +4-2
А) K2CO3 + Br2 = KBr + KBrO3 + CO2
ответ: Br₂° ---> Br⁻, от 0 до -1
Br₂° ---> Br⁺⁵ \ от 0 до +5
0 0 -1+1
Б) Br2 + Cl2 = BrCl
ответ: Br₂° ---> 2Br⁻¹ от 0 до -1
В) Br2 + I2 = IBr
ответ: Br₂° ---> Br⁺¹ от 0 до +1
+1-1 +1+5-2 0 +1-2
Г) HBr + HBrO3 = Br2 + H2O
ответ: Br⁻¹---> Br₂° от -1 до 0
Br⁻¹ ---> Br₂°\ от -1 до 0
ответа не нахожу из перечня
1) от -3 до +2
2) от +4 до +5
3) от 0 до +2
4) от +3 до +2
5) от +2 до +4
№ 4 При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SO3(г) 2б
составляли: [SО2 ] = 0,10 моль/л, [О2 ] = 0,16 моль/л, [SО3 ] = 0,08 моль/л. Вычислите константу
равновесия .
№ 5 Вычислите изменение свободной энергии Гиббса для реакции: 2б
Cr2O3 (тв) + 3 C (тв) = 2Cr (тв)+3CO (г)
Определите по полученному значению, является ли реакция самопроизвольной или нет.
№ 2 (а) Одним из лабораторных получения кислорода является разложение пероксида
водорода: 2Н 2О2 + MnO2 = 2Н2 О + O2 + MnO2. Назовите катализатор данной реакции.
Объясните протекание реакции гетерогенного катализа с точки зрения теории частиц. 3б
№ 2 (б) На графике приведено значение энергии активации для реакции, протекающей в отсутствии
катализатора. Покажите на данном графике изменение энергии активации для данной
реакции, иллюстрирующее «ра
Объяснение:
№ 5 Вычислите изменение свободной энергии Гиббса для реакции: 2б
Cr2O3 (тв) + 3 C (тв) = 2Cr (тв)+3CO (г)
Определите по полученному значению, является ли реакция самопроизвольной или нет.
№ 2 (а) Одним из лабораторных получения кислорода является разложение пероксида
водорода: 2Н 2О2 + MnO2 = 2Н2 О + O2 + MnO2. Назовите катализатор данной реакции.
Объясните протекание реакции гетерогенного катализа с точки зрения теории частиц. 3б
№ 2 (б) На графике приведено значение энергии активации для реакции, протекающей в отсутствии
катализатора. Покажите на данном графике изменение энергии активации для данной
реакции, иллюстрирующее «работу» катализатора. 2б
Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления брома в ней.
Схема реакции:
+1 +4-2 0 +1-1 +1+5-2 +4-2
А) K2CO3 + Br2 = KBr + KBrO3 + CO2
ответ: Br₂° ---> Br⁻, от 0 до -1
Br₂° ---> Br⁺⁵ \ от 0 до +5
0 0 -1+1
Б) Br2 + Cl2 = BrCl
ответ: Br₂° ---> 2Br⁻¹ от 0 до -1
В) Br2 + I2 = IBr
ответ: Br₂° ---> Br⁺¹ от 0 до +1
+1-1 +1+5-2 0 +1-2
Г) HBr + HBrO3 = Br2 + H2O
ответ: Br⁻¹---> Br₂° от -1 до 0
Br⁻¹ ---> Br₂°\ от -1 до 0
ответа не нахожу из перечня
1) от -3 до +2
2) от +4 до +5
3) от 0 до +2
4) от +3 до +2
5) от +2 до +4