, решить задачу по химии . Определите молекулярную формулу одноатомного спирта, при сгорании 1 г которого выделяется углекислый газ объемом 1,12 л (н. у.).

Запишите подробное решение задачи и ответ.

Дано:

m(Fe₂O₃)=240г.

Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?

1. Находим молярную массу оксида железа(lll):

M(Fe₂O₃)=56х2+16х3=160 г./моль

2.Находим количество вещества оксида железа(lll) в 240г.:

n₁(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)

n₁(Fe₂O₃)=240г.÷160г./моль=1,5моль

3. Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O

по уравнению реакции:

n(Fe₂O₃)=1моль n(H₂)=3моль

по условию задачи:

n₁(Fe₂O₃)=1,5моль n₁(H₂)=4,5моль

4. Находим объем водорода количеством вещества 4,5моль:

V(H₂)=n₁(H₂)xVm

V(H₂)=4,5мольх22,4л./моль=100,8л.

5. ответ: для восстановления железа из оксида железа(lll) потребуется 100,8л. водорода.

а) 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl (  осадок в виде белых хлопьев) + Ba(NO3)2

2Ag(+) + 2 NO3(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) = AgCl + Ba(+2) + 2NO3(-)

2Ag(+) + 2Cl(-) = AgCl

б) 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + H2O

2H(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2OH(-) = Ba(+2) + 2NO3(-) + H2O

2H(+) + 2OH(-) = H2O

в) KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O

2K(+) + 2HCO3(-) + 2H(+) + SO4(-2) = 2K(+) + SO4(-2) + 2 CO2 + 2 H2O

2HCO3(-) + 2H(+) = 2 CO2 + 2 H2O

Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ( осадок) + 2Al(NO3)3

2Al(+3) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2NO3(-) = BaSO4 + 2Al(+3) + 2NO3(-)

SO4 (-2) + Ba(+2) = BaSO4 ( осадок)