КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ Кислоты-это вещества, для которых характерны следующие свойства: 1. В чистом виде они являются неэлектролитами, однако становятся электролитами при растворении в воде. 2. Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов. 3. Водные растворы кислот вступают в следующие характерные реакции: а) реакции с оксидами металлов с образованием соли и воды; б) реакции с металлами, обладающими повышенной реакционной с образованием соли и водорода; в) реакции с карбонатами, при которых образуются соли, диоксид углерода и вода. Соединения, которые нейтрализуют кислоты, называются основаниями. Не все основания растворимы в воде. Растворимые в воде основания называются щелочами. Водные растворы щелочей являются электролитами. Растворы щелочей также изменяют окраску индикаторов.
Химический элемент фтор находится в главной подгруппе седьмой группы второго периода, подгруппа галогенов, атомный номер 9, заряд ядра атома +9, электронов - 9, протонов - 9, нейтронов - 10, электронная формула 1s²2s²2p⁵. На внешнем энергетическом уровне имеется один неспаренный электрон.
Физические и химические свойства простого вещества: самый активный неметалл, проявляет окислительные свойства, в соединениях проявляет постоянную степень окисления минус один (-1), кроме F₂ (нулевая степень окисления), очень активный неметалл и самый сильный окислитель, при нормальных условиях фтор - это двухатомный газ бледно-желтого цвета с резким запахом, самый электроотрицательный элемент, очень агрессивен, ядовит, имеет аномально низкую температуру плавления - -219,6°С и кипения - -188,1°С
Химические свойства фтора: Химическая активность фтора очень высока. По образному выражению академика А.Е.Ферсмана, его можно назвать "всесъедающим". Щелочные металлы, свинец, железо загораются в амосфере фтора при комнатной температуре. На некоторые металлы (медь, никель) фтор на холоду не действует,т.к. на их поверхности образуется защитный слой фторида. Однако при нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в т.ч. с золотом и платиной (УХР ниже). Со многими неметаллами (водород, иод, бром, сера, фосфор, мышьяк, сурьма, углерод, кремний, бор) фтор взаимодействует на холоду; реакции протекают со взрывом или с образованием пламени. При нагревании с фтором соединяются хлор, криптон, и ксенон. Непосредственно фтор не реагирует только с кислородом, азотом и углеродом (в виде алмаза). Очень энергично протекает взаимодействие фтора со сложными веществами. В ег атмосфере горят такие устойчивые в-ва как стекло (в виде ваты) и водяной пар.
2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂↑
Pt + 2F₂ = PtF₄
окислять в электрическом разряде даже кислород, образуя фторид кислорода:
2F₂⁰ + O₂⁰ = 2O⁺²F₂⁻¹
C водородом взаимодействует с воспламенением и взрывом:
F₂⁰ + H₂⁰ = 2H⁺¹F⁻¹
Получение: электролиз расплава фторида лития
2LiF = 2Li (катод) + F₂ (анод)
Биологическая роль: Фтор является жизненно необходимым для организма микроэлементом. В организме человека фтор, в основном, содержится в эмали зубов в составе фторапатита — Ca5F(PO4)3. При недостаточном (менее 0,5 мг/литр питьевой воды) или избыточном (более 1 мг/литр) потреблении фтора организмом могут развиваться заболевания зубов: Малое содержание фтора разрушает эмаль за счёт вымывания фтора из фторапатита с образованием гидроксоапатита, и наоборот.
Применение: фреоны используются в качестве хладагентов, фторопласты в качестве инертных полимеров, соединения фтора используются в ракетной технике, органические соединения фтора используются в медицине в качестве кровезаменителей, содержатся в ряде лекарственных препаратов.
Кислоты-это вещества, для которых характерны следующие свойства:
1. В чистом виде они являются неэлектролитами, однако становятся электролитами при растворении в воде.
2. Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
3. Водные растворы кислот вступают в следующие характерные реакции:
а) реакции с оксидами металлов с образованием соли и воды;
б) реакции с металлами, обладающими повышенной реакционной с образованием соли и водорода;
в) реакции с карбонатами, при которых образуются соли, диоксид углерода и вода.
Соединения, которые нейтрализуют кислоты, называются основаниями. Не все основания растворимы в воде. Растворимые в воде основания называются щелочами. Водные растворы щелочей являются электролитами. Растворы щелочей также изменяют окраску индикаторов.
Объяснение:
Химический элемент фтор находится в главной подгруппе седьмой группы второго периода, подгруппа галогенов, атомный номер 9, заряд ядра атома +9, электронов - 9, протонов - 9, нейтронов - 10, электронная формула 1s²2s²2p⁵. На внешнем энергетическом уровне имеется один неспаренный электрон.
Физические и химические свойства простого вещества: самый активный неметалл, проявляет окислительные свойства, в соединениях проявляет постоянную степень окисления минус один (-1), кроме F₂ (нулевая степень окисления), очень активный неметалл и самый сильный окислитель, при нормальных условиях фтор - это двухатомный газ бледно-желтого цвета с резким запахом, самый электроотрицательный элемент, очень агрессивен, ядовит, имеет аномально низкую температуру плавления - -219,6°С и кипения - -188,1°С
Химические свойства фтора: Химическая активность фтора очень высока. По образному выражению академика А.Е.Ферсмана, его можно назвать "всесъедающим". Щелочные металлы, свинец, железо загораются в амосфере фтора при комнатной температуре. На некоторые металлы (медь, никель) фтор на холоду не действует,т.к. на их поверхности образуется защитный слой фторида. Однако при нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в т.ч. с золотом и платиной (УХР ниже). Со многими неметаллами (водород, иод, бром, сера, фосфор, мышьяк, сурьма, углерод, кремний, бор) фтор взаимодействует на холоду; реакции протекают со взрывом или с образованием пламени. При нагревании с фтором соединяются хлор, криптон, и ксенон. Непосредственно фтор не реагирует только с кислородом, азотом и углеродом (в виде алмаза). Очень энергично протекает взаимодействие фтора со сложными веществами. В ег атмосфере горят такие устойчивые в-ва как стекло (в виде ваты) и водяной пар.
2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂↑
Pt + 2F₂ = PtF₄
окислять в электрическом разряде даже кислород, образуя фторид кислорода:
2F₂⁰ + O₂⁰ = 2O⁺²F₂⁻¹
C водородом взаимодействует с воспламенением и взрывом:
F₂⁰ + H₂⁰ = 2H⁺¹F⁻¹
Получение: электролиз расплава фторида лития
2LiF = 2Li (катод) + F₂ (анод)
Биологическая роль: Фтор является жизненно необходимым для организма микроэлементом. В организме человека фтор, в основном, содержится в эмали зубов в составе фторапатита — Ca5F(PO4)3. При недостаточном (менее 0,5 мг/литр питьевой воды) или избыточном (более 1 мг/литр) потреблении фтора организмом могут развиваться заболевания зубов: Малое содержание фтора разрушает эмаль за счёт вымывания фтора из фторапатита с образованием гидроксоапатита, и наоборот.
Применение: фреоны используются в качестве хладагентов, фторопласты в качестве инертных полимеров, соединения фтора используются в ракетной технике, органические соединения фтора используются в медицине в качестве кровезаменителей, содержатся в ряде лекарственных препаратов.