Решить задачу Какой объём при (н.у.) займёт азот массой 7 г

M(KCl)= 56 г/моль

Объяснение:

M(KCL)= Ar(K)*1+Ar(Cl)*1 = 39*1+ 35,5*1 = 56 г/моль

Ar(K) = 39 г/моль (Смотрим на атомную массу калия в таблице Менделеева, он под номером 19, округляем до 39)

Ar(Cl)= 35,5 г/моль (Смотрим на атомную массу хлора в таблице Менделеева, он под номером 17. Хлор это исключение,

когда мы берём его как 35,5 и не округляем до целых, как это делаем со всеми остальными атомными массами элементов в таблице Менделеева)

Индексы в KOH равны K1OH1, но мы их не пишем, представляем только зрительно. Поэтому мы умножаем атомную массу на 1.

1) В р-ре массой 1.2*230 = 276 г сод-ся 276*0.1 = 27.6 г FeCl3 и 276*0.9 = 248.4 г H2O;

2) Cu (М = 64 г/моль) + 2FeCl3 (М = 162.5 г/моль) = CuCl2 (М = 135 г/моль) + 2FeCl2; в р-ию с х г Cu вст-т (162.5*2*х)/64 = 5.078125*х г FeCl3, при этом образ-ся (135*х)/64 = 2.109375*х г CuCl2;

3) по условию, 27.6-5.078125*х/(276+x) = 2.109375*х/(276+x); после сокр-я обеих частей на (276+x) пол-м 27.6-5.078125*х = 2.109375*х, откуда х = 3.84 г (0.06 моль);

4) для образ-ия 0.06 моль CuCl2*2H2O (М = 171 г/моль) треб-ся 18*0.06*2 = 2.16 г H2O, т.о. H2O в изб.;

5) масса CuCl2*2H2O = 171*0.06 = 10.26 г.