Решить задачу: К раствору гидроксида калия плотностью прибавили 10 г серной кислоты. Найдите массу образовавшегося гидроксида калия.

Общая формула любого гомолога ацетилена CkH2k-2, где k - число атомов углерода.

Реакция горения в общем виде для любого углеводорода ряда ацетилена выглядит следующим образом:

CkH2k-2 + (1.5k-0.5)O2 = kCO2 + (k-1)H2O

По условию n(CkH2k-2) = 0.448/22.4 = 0.02 моль

Согласно уравнению реакции n(CO2) = k*n(CnH2n-2) = 0.02*k моль

M(CO2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль

Тогда масса CO2:

m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 0.02*k*44 = 0.88*k г/моль

С другой стороны, по условию m(CO2) = 2.64 г

Составим уравнение, приравняв массы CO2:

0.88*k = 2.64

k = 2.64/0.88 = 3

Следовательно, исходный углеводород - C3H4 - пропин.

Дано

m(CuSO4) = 30 г

m = 80 г

w(NaOH) = 20% = 0.2

Решение

m(NaOH) = mw(NaOH) = 80 * 0.2 = 16 г

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 16 / (23 + 16 + 1) = 16 / 40 = 0.4 моль

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 30 / (64 + 32 + 4 * 16) = 30 / 160 = 0.1875 моль

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Так как для реакции с 0.4 моль NaOH требуется 0.2 моль CuSO4, но дано только 0.1875 моль, то вычисления необходимо делать по химическому количству CuSO4

n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0.1875 моль

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)M(Cu(OH)2) = 0.1875 * (64 + 2 * 16 + 2 * 1) = 0.1875 * 98 = 18.375  г

ответ: 18.375 г