решить задачу: Через раствор, содержащий 1 моль гидроксида натрия сначала пропустили 0.5 моль углекислого газа, а потом ещё 0,5 моль. Сколько всего молей ионов солердалось в растворе а) до реакции б) после пропускания первой порции газа в) после пропускания второй. порции. ответ подтвердите молекулярными или ионными уравнениями.
CH3-CH2-CH2-C=O
|O-CH2-CH2-CH3 реакция этерификации
Объяснение:
Х г Х моль 8,4 г Х л
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М=56 г/моль М = 152 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=56 г m=152 г V = 22,4 л
Х г Fe - 8,4 г FeSO4
56 г Fe - 152 г FeSO4
m(Fe) = 56 * 8,4 / 152 = 3 г
Х моль H2SO4 - 8,4 г FeSO4
1 моль H2SO4 - 152 г FeSO4
n(H2SO4) = 1 * 8,4 / 152 = 0,05 моль
8,4 г FeSO4 - Х л Н2
152 г FeSO4 - 22,4 л Н2
V(H2) = 8,4 * 22,4 / 152 = 1,2 л