решить задачи по химии класс)
1. Рассчитайте объём кислорода (при нормальных условиях), выделившегося при разложении 102 г нитрата натрия.
2. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 93,6 г хлорида бария, с избытком серной кислоты.
3. Рассчитайте количество и массу оксида магния, который можно получить при полном сжигании 240г магния.
4. Рассчитайте массу сульфида железа (II) , полученного при сплавлении 28г железа с серой.
5. Какой объём водорода (при нормальных условиях) необходимо затратить на полное восстановление 8 кг оксида меди (II)?
6. Рассчитайте количество вещества фосфорной кислоты , полученной при растворении достаточного количества оксида фосфора в 27 г воды. Какая масса оксида фосфора при этом потребуется?
7. При взаимодействии цинка с кислородом образовалось 20,25 г оксида цинка. Сколько атомов содержал образец последнего цинка?
Энтропия — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса).
Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциалЭнтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.
ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение: