решить задачи по ХИМИИ 1) Смешали, 60 г раствора гидроксида калия с массовой долей 15% и 140 г раствора этого же вещества с массовой долей 18%. Вычислите массу щелочи
в полученном растворе. (ответ: 17,1г)
2) К 480 г раствора соли с массовой долей 10% добавили 320 мл воды. Расч-
читайте массовую долю соли в полученном растворе. (ответ: 6%)
3) Сколько киллограммов воды необходимо прибавить к 500 мл 52%-ного
раствора азотной кислоты (плотностью 1,322г/мл), чтобы получить 10%-ный
раствор кислоты? (ответ: 2кг 776г)
4) Какой объем раствора хлорида кальция необходим для осаждения карбо-
ната кальция раствором карбоната калия, объем которого 200 мл. Если мо-
лярная концентрация [с] раствора хлорида кальция равна 0,1 моль/л, а рас-
твора карбоната калия 0,15 моль/л? (ответ: 300 мл)
2) В состав органических веществ входит всего несколько элементов -углерод, водород, кислород, азот, фосфор, сера, галогены. Было непонятно, каким образом из такого небольшого числа элементов может образоваться так много различных органических веществ.
3) Было непонятно, какова валентность углерода во многих соединениях, например в пропане С3Н8 (Если валентность водорода равна 1, то валентность углерода должна быть равной 2⅔, а валентность, очевидно, должна выражаться целым числом.)
1) Найдем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO3) = 20 - 20*0.15=20-3=17 г
2) Вычислим молярную массу CaCO3:
M(CaCO3) = 40+12+48=100 г/моль
3) Найдем количество вещества карбоната кальция:
n(CaCO3) = 17/100=0.17 моль
4)Найдем количество вещества соляной кислоты, необходимой для реакции с кальцитом. По реакции видим, что ее количество в два раза больше количества кальцита:
n(HCL) = 2 *0.17=0.34 моль
5) Рассчитаем молярную массу соляной кислоты:
М(HCl) = 36.5 г/моль
6) Наконец, найдем массу соляной кислоты, необходимую для полного взаимодействия с мелом:
m(HCl) = 36.5*0.34 =124.1 г