Решить задачи по химии.
1) Де більше атомів оксигену у 51 грамі Al2O3 чи у 45 грамах C6H12. Відповідь підтвердити розрахунками.
2) Дан PH3 масою 17 грамів. Обчісліть а) Кілкість речовини, що відповідає зазначеній масі PH3. б) Число молекул PH3, що міститься в 17 грам його N2 що містить стільки ж молекул, скільки їх у 17 грамах PH3.
3) Обчісліть який об'єм н. у. займатимуть
а) 64 грам O2
б) 0.2 моль Cl2
в) 3.5 моль H2
4) Невідомий газ містить атомів H вдвічі більше ніж атомів C. Відносна густина газу за He(гелієм) дорівнює 7. Виведіть формули молекул цього газу.

1.известковая вода - это раствор гидроксида кальция

2. металл - кальций

3. Ca+ H2O=Ca(OH)2 +H2

Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O

4/ опыт не удался, т.к. образующаяся известковая вода тут же вступала в реакцию с углекислый газом и образовывался осадок белый карбоната кальция

5.масса кальция 0,6 г ( n(CaCo3)=n(Ca(OH)2=n(Ca)=1.5\100=0.015,   m(Ca)=0.015*40=0.6)

6/ для начала нужно убрать углекислый газ из газированной воды. Для этого воду в открытой посуде можно нагреть - газ улетучиться. После этого в воду добавить кусочек метала.

Углеводород состоит из ат.С и ат.Н, следовательно надо найти % содержание в нем водорода:

100% -85,71% = 14,29%
 С : Н = W(C)/Ar(C) : W(H)/Ar(H) = 85,71/12 : 14,29 /1 =7,1425 : 14,29 
Число атомов в формуле обозначаются целыми значениями, поэтому надо разделить полученные результаты на наименьшее число, т.е. на 7,1425
ат С = 7,1425 : 7,1425 = 1 ат С
ат Н = 14,29: 71425 = 2 ат. Н
Тогда простейшая флрмула будет СН2
Найдем относительную молекулярную массу СН2
Mr(CH2) = 12 +1*2=14
Найдем относительную молекулярную массу истинного углеводорода, 
для этого надо относительную плотность по водороду умножить на относительную молекулярную массу водорода:
Mr( CxHy) = D(Н2) * Mr(H2) = 49*2=98

Mr(CxHy) : Mr(CH2) = 98:14 =7
в простейшей формуле индексы увеличиваем в 7 раз и получим истинную формулу углеводорода
С7Н14 - истинная формула.
ответ: С7Р14