решить задачи, без рофл ответов

1. 4.445 г

2. 30 г

Объяснение:

1. 3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu

M(CuSO4)=159.5 г/моль

N=m/M => N(CuSO4)=11.2/159.5=0.07 моль

N(Cu)=N(CuSO4)=0.07 моль

M(Cu)=63.5 г/моль

m=M*N => m(Cu)=0.07*63.5=4.445 г

2. Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3

m(Na2SiO3)/m(HCl)=Mr(Na2SiO3)/2Mr(HCl)=122/73 т.к. на один Na2SiO3 приходится 2 HCl

подставляем массу каждого в уравнение:

m(Na2SiO3)/m(HCl)=122/73

для силиката: 64/m(HCl)=122/73 => m(HCl)=64*73/122=38.3 г кислоты понадобилось бы чтобы прореагировала вся соль. кислоты не хватит для этого, поэтому прореагирует вся кислота, но не весь силикат

M(HCl)=36.5 г/моль

N=m/M => N(HCl)=28/36.5=0.77 моль

N(H2SiO3)=N(HCl)/2=0.385 моль

m=N*M => m(H2SiO3)=0.385*78=30 г

1) Находим массу растворенного K₂CO₃ .

Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.  30% - это 0,3 в долях единицы.

m(К₂СО₃) = 0,3*276 = 82,8 г

2) Так как растворили 104,4 г кристаллогидрата, а из них на долю К₂СО₃ приходится 82,8 г, тогда кристаллизационная вода имеет массу 104,4 - 82,8 = 21,6 г

3) Находим молярные массы К₂СО₃  и воды:

М(К₂СО₃) = 2*39 + 12 + 3*16 = 138 г/моль

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

4) Считаем, сколько молей К₂СО₃  и воды содержится в 104,4 г кристаллогидрата:

n(К₂СО₃) = m/M = 82,8/138 = 0,6 моль

n(Н₂О) = m/M = 21,6/18 = 1,2 моль

5) Значит соотношение К₂СО₃ и воды в кристаллогидрате следующее:

К₂СО₃ : Н₂О = 0,6 : 1,2

Чтобы получились целые числа, разделим их на 0,6. Получаем:

К₂СО₃ : Н₂О = 1 : 2

Значит, формула кристаллогидрата:

К₂СО₃*2Н₂О