решить задачи 1, При обработке смеси 1,2-дибромпропана и 2-бромпропана избытком спиртового раствора щёлочи образовалось 56 л смеси непредельных углеводо- родов (н. у.). При обработке той же смеси такой же мисеы иабытком цинка образовалось 11.2л непредельного углеводорода (н. у.). Вычислите массу исходной смеси галогенопроизводных.
2. Дихлоротан массой 594 г обработали спиртовым раствором щёлочи, в результате чего с выходом 75% получили ацетилен. Из ацетилена по реакции Кучерова получили 158,4г ацетальдегида. Вычислите выход второй реакции.
3. Смесь бутина-1, бутана и бутадиена общей массой 135 г может ветупить в реакцию максимально с 73 г хлороводородв. Вычислите массовую долю бутана в неходной смеен углеводородов
Образуются в результате гидролиза, при избытке кислоты или при взаимодействии средней соли с ангидридом кислоты, образующим эту соль (например, в данном случае, ангидрид кислоты Н2SO3 это SO2)
КОН + Н2SO3 = K2SO3 + H2O - средняя соль и вода. Средняя соль получается, если все атомы водорода были замещены атомами металла получения очень много, например, взаимодействие кислотного и основного оксида ( CaO + SO3 = CaSO4 )
Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O - основная соль и вода. Получается, если не все гидроксогрурпы ОН были заменены на ион кислотного остатка. Образуются при избытке оснований.
Надеюсь объяснил все предельно ясно)
Удачи в химии!!
Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов») .
Различают обратимый и необратимый гидролиз солей [1]:
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону) :
CO32− + H2O = HCO3− + OH−
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону) :
Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+
CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
2Al3+ + 3S2− + 6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ)
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа) .
Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален