Электролиттер және бейэлектролиттер — кейбір заттардың ерітіндіде тоқ өткізетіні ал, кейбір заттардың сол жағдайларда тоқ өткізбейтіні бәріне белгілі. Оны анықтайтын көптеген эксперименттер бізге мәлім.
Ертіндіде тоқ өткізетін заттар – электролиттер деп аталады.
Ертіндіде тоқ өткізбейтін заттар – бейэлектролиттер деп аталады.
Электролиттерге негіздер, қышқылдар және тұздардың көбі, ал, бейэлектролиттерге көптеген органиқалық заттар жатады. Ерітіндіде электролиттер иондарға ыдырайды осының арқасында олар тоқ өткізеді. Ерітіндіде неғұрлым ион көп болса соғұрлым тоқ жақсырақ өтеді.
Электролиттердің ерітіндіде иондарға ыдырауы электролиттік диссоциация деп аталады. Мысалы, NaCl ерітіндіде түгелдей Na+ және Cl- иондарына ыдырайды.[1]
Ви вже навчилися розв'язувати задачі за рівняннями реакцій. Наведемо приклад одного з в розв'язку.
Задача № 1
До розчину, який містить 20,8 барій хлороду, добавили надлишок розчину алюміній сульфату. Яка маса солі випала в осад?
Дано:
m (BaCl2) = 20.8 г
m ос. - ?
Складаємо рівняння реакції. Дані з умови задачі записуємо над формулами; дані, які нам дає хімічне рівняння, пишемо під формулами:
Знаходимо кількість речовини BaCl2:
Mr(BaCl2) = 137 + 2 х 35,5 = 208
З рівняння реакції:
Mr(BaCl2) = 137 + 34 + 4 х 16 = 233
Відповідь : m3 = 23,3 г
Задача № 2
До розчину, який містить 3, 42 г алюміній сульфату, долили надлишок розчину барій хлориду. Яка маса солі випала в осад?
Дано:
m (Al2 (SO4 )3) = 3.42 г
m ос. - ?
Mr(Al2 (SO4 )3) = 2 х 27 + 3 (32 + 4 х16) = 342
За рівнянням реакції
m(BaSO4 ) = 0.03 моль х 233 г/моль = 6,99 г
Відповідь: m ос. = 6,99 г
В обох наведених прикладах з умови задачі відразу видно, що речовина, маса якої наведена, повністю перетворилась на продукт реакції, і за цією масою проводяться розрахунки.
Задача № 3
На розчин, в якому міститься 3,42 г алюміній сульфату, подіяли розчином, в якому міститься 20,8 г барій хлориду. Яка маса солі випала в осад?
Дано:
m (BaCl2)= 20,8 г
m (Al2 (SO4 )3) = 3.42 г
m ос. - ?
З рівняння реакції видно, що речовини прореагують повністю, якщо на 1 молекулу Al2 (SO4 )3 прийдеться 3 молекули BaCl2 . Інакше кажучи, співвідношення кількості речовин буде дорівнювати:
Якщо кількість молекул сульфату алюмінію буде більше цього співвідношення , то його надлишок не прореагує. Барій хлорид повністю перетвориться у барій сульфат, і розрахунки потрібно проводити за цією речовиною.
І навпаки, якщо кількість молекул барій хлориду більше ніж втричі привищує кількість молекул алюміній сульфату, розрахунки потрібно проводити за масою Al2(SO4)3 .
Знаходимо кількості реагуючих речовин:
Мольне співвідношення речовин, які взаємодіють, за умовою дорівнює:
За рівнянням мольне співвідношення речовин дорівнює:
Робимо висновок, що барій хлорид за умовою в надлишку. Розрахунки проводимо по
Al2(SO4)3 .
Відповідь:
Розв'яжіть слідуючі задачі:
Задача №4
Яку масу алюміній оксиду можна одержати, маючи 108 г алюмінію і 160 г ферум (III) оксиду?
а) 56 г б) 102 г
в) 204 г г) 98 г
Задача № 5
Визначте масу осаду, добутого в результаті зливання розчину масою 20 г з масовою часткою ферум (III) сульфату 8 % з розчином масою 20 г з масовою часткою барій гідроксиду 15 %.
а) 4,298 г б) 2,716 г
в) 3,652 г г) 3,313 г
Задачі ускладнюються , якщо реагуючі речовини можуть утворювати різні продукти реакції в залежності від того, в якому мольному співвідношенні знаходяться їх кількості.
Наприклад, в реакціях нейтралізації багатоосновні кислоти можуть утворювати середні і кислі солі.
Задача № 6
Яка сіль утворюється, якщо змішати розчин, що містить 49 г сульфатної кислоти, з розчином, в якому міститься 20 г натрій гідроксиду? Обчисліть її масу.
Дано:
m (H2 SO4)= 49 г
m (NaOH) = 20 г
m ос. - ?
Реакція між сульфатною кислотою і натрій гідроксидом може відбуватися з утворенням середньої солі (I) або кислої солі (II):
Визначаємо мольне співвідношення реагуючих речовин.
Це відповідає рівнянню (ІІ).
Отже, в реакції утворюється кисла сіль - натрій гідрогенсульфат.
Визначаємо її масу:
Відповідь:
Задача № 7
Через розчин , що містить 2,5 г натрій гідроксиду, пропустили 11,2 л сірководню H2 S (н.у.). Яка сіль і якої маси утворюється при цьому?
а) 4,2 г б) 3,8 г
в) 5,6 г г) 3,5 г
* Складніше розв'язувати задачі, в яких мольне співвідношення реагуючих речовин є проміжним між їх співвідношеннями в різних реакціях.
Задача № 8
До розчину, що містить 5,88 г ортофосфатної кислоти, додали 8,4 г калій гідроксиду. Які солі і якої маси утворяться при цьому?
Дано:
m (H3 PO4)= 5,88 г
m (KOH) = 8,4 г
m Які солі - ?
Реакції між H3 PO4 і KOH можуть відбуватися по трьом рівнянням:
Знаходимо співвідношення кількості реагуючих речовин за умовою задачі.
Тобто, кількість KOH більша, ніж потрібно по рівнянню (ІІ), але менша, ніж піде на нейтралізацію H3 PO4 по рівнянню (ІІІ).
В такому випадку записуємо нейтралізацію H3 PO4 у вигляді трьох послідовних реакцій - спочатку заміщується перший атом Гідрогену на атом Калію, потім в утвореній кислій солі -другий атом, і в третій реакції останній атом Гідрогену заміщується на атом Калію:
В цій реакції KOH в надлишку. По завершенню реакції в розчині з'являється 0,06 моль
Электролиттер және бейэлектролиттер — кейбір заттардың ерітіндіде тоқ өткізетіні ал, кейбір заттардың сол жағдайларда тоқ өткізбейтіні бәріне белгілі. Оны анықтайтын көптеген эксперименттер бізге мәлім.
Ертіндіде тоқ өткізетін заттар – электролиттер деп аталады.
Ертіндіде тоқ өткізбейтін заттар – бейэлектролиттер деп аталады.
Электролиттерге негіздер, қышқылдар және тұздардың көбі, ал, бейэлектролиттерге көптеген органиқалық заттар жатады. Ерітіндіде электролиттер иондарға ыдырайды осының арқасында олар тоқ өткізеді. Ерітіндіде неғұрлым ион көп болса соғұрлым тоқ жақсырақ өтеді.
Электролиттердің ерітіндіде иондарға ыдырауы электролиттік диссоциация деп аталады. Мысалы, NaCl ерітіндіде түгелдей Na+ және Cl- иондарына ыдырайды.[1]
Реєстрація Доступ без реєстрації
Дистанційна підтримка освіти школярів
Розв'язування задач на надлишок
Ви вже навчилися розв'язувати задачі за рівняннями реакцій. Наведемо приклад одного з в розв'язку.
Задача № 1
До розчину, який містить 20,8 барій хлороду, добавили надлишок розчину алюміній сульфату. Яка маса солі випала в осад?
Дано:
m (BaCl2) = 20.8 г
m ос. - ?
Складаємо рівняння реакції. Дані з умови задачі записуємо над формулами; дані, які нам дає хімічне рівняння, пишемо під формулами:
Знаходимо кількість речовини BaCl2:
Mr(BaCl2) = 137 + 2 х 35,5 = 208
З рівняння реакції:
Mr(BaCl2) = 137 + 34 + 4 х 16 = 233
Відповідь : m3 = 23,3 г
Задача № 2
До розчину, який містить 3, 42 г алюміній сульфату, долили надлишок розчину барій хлориду. Яка маса солі випала в осад?
Дано:
m (Al2 (SO4 )3) = 3.42 г
m ос. - ?
Mr(Al2 (SO4 )3) = 2 х 27 + 3 (32 + 4 х16) = 342
За рівнянням реакції
m(BaSO4 ) = 0.03 моль х 233 г/моль = 6,99 г
Відповідь: m ос. = 6,99 г
В обох наведених прикладах з умови задачі відразу видно, що речовина, маса якої наведена, повністю перетворилась на продукт реакції, і за цією масою проводяться розрахунки.
Задача № 3
На розчин, в якому міститься 3,42 г алюміній сульфату, подіяли розчином, в якому міститься 20,8 г барій хлориду. Яка маса солі випала в осад?
Дано:
m (BaCl2)= 20,8 г
m (Al2 (SO4 )3) = 3.42 г
m ос. - ?
З рівняння реакції видно, що речовини прореагують повністю, якщо на 1 молекулу Al2 (SO4 )3 прийдеться 3 молекули BaCl2 . Інакше кажучи, співвідношення кількості речовин буде дорівнювати:
Якщо кількість молекул сульфату алюмінію буде більше цього співвідношення , то його надлишок не прореагує. Барій хлорид повністю перетвориться у барій сульфат, і розрахунки потрібно проводити за цією речовиною.
І навпаки, якщо кількість молекул барій хлориду більше ніж втричі привищує кількість молекул алюміній сульфату, розрахунки потрібно проводити за масою Al2(SO4)3 .
Знаходимо кількості реагуючих речовин:
Мольне співвідношення речовин, які взаємодіють, за умовою дорівнює:
За рівнянням мольне співвідношення речовин дорівнює:
Робимо висновок, що барій хлорид за умовою в надлишку. Розрахунки проводимо по
Al2(SO4)3 .
Відповідь:
Розв'яжіть слідуючі задачі:
Задача №4
Яку масу алюміній оксиду можна одержати, маючи 108 г алюмінію і 160 г ферум (III) оксиду?
а) 56 г б) 102 г
в) 204 г г) 98 г
Задача № 5
Визначте масу осаду, добутого в результаті зливання розчину масою 20 г з масовою часткою ферум (III) сульфату 8 % з розчином масою 20 г з масовою часткою барій гідроксиду 15 %.
а) 4,298 г б) 2,716 г
в) 3,652 г г) 3,313 г
Задачі ускладнюються , якщо реагуючі речовини можуть утворювати різні продукти реакції в залежності від того, в якому мольному співвідношенні знаходяться їх кількості.
Наприклад, в реакціях нейтралізації багатоосновні кислоти можуть утворювати середні і кислі солі.
Задача № 6
Яка сіль утворюється, якщо змішати розчин, що містить 49 г сульфатної кислоти, з розчином, в якому міститься 20 г натрій гідроксиду? Обчисліть її масу.
Дано:
m (H2 SO4)= 49 г
m (NaOH) = 20 г
m ос. - ?
Реакція між сульфатною кислотою і натрій гідроксидом може відбуватися з утворенням середньої солі (I) або кислої солі (II):
Визначаємо мольне співвідношення реагуючих речовин.
Це відповідає рівнянню (ІІ).
Отже, в реакції утворюється кисла сіль - натрій гідрогенсульфат.
Визначаємо її масу:
Відповідь:
Задача № 7
Через розчин , що містить 2,5 г натрій гідроксиду, пропустили 11,2 л сірководню H2 S (н.у.). Яка сіль і якої маси утворюється при цьому?
а) 4,2 г б) 3,8 г
в) 5,6 г г) 3,5 г
* Складніше розв'язувати задачі, в яких мольне співвідношення реагуючих речовин є проміжним між їх співвідношеннями в різних реакціях.
Задача № 8
До розчину, що містить 5,88 г ортофосфатної кислоти, додали 8,4 г калій гідроксиду. Які солі і якої маси утворяться при цьому?
Дано:
m (H3 PO4)= 5,88 г
m (KOH) = 8,4 г
m Які солі - ?
Реакції між H3 PO4 і KOH можуть відбуватися по трьом рівнянням:
Знаходимо співвідношення кількості реагуючих речовин за умовою задачі.
Тобто, кількість KOH більша, ніж потрібно по рівнянню (ІІ), але менша, ніж піде на нейтралізацію H3 PO4 по рівнянню (ІІІ).
В такому випадку записуємо нейтралізацію H3 PO4 у вигляді трьох послідовних реакцій - спочатку заміщується перший атом Гідрогену на атом Калію, потім в утвореній кислій солі -другий атом, і в третій реакції останній атом Гідрогену заміщується на атом Калію:
В цій реакції KOH в надлишку. По завершенню реакції в розчині з'являється 0,06 моль
KH2 PO4 і залишиться 0,15 - 0,06 = 0,09 (моль) KOH
Цей надлишок KOH реагує з KH2PO4 по слідуючому рівнянню:
В результаті утворюється 0,06 моль K2HPO4 і залишається 0,09 - 0,06 = 0,03 (моль) кон. Цей надлишок KOH реагує з K2 HPO4 по третьому рівнянню:
В результаті утворюється 0,03 моль K3 PO4 і залишається 0,06 моль - 0,03 моль = 0,03 моль K2 HPO4.
Знайдемо маси утворених солей:
Відповідь: ;
Задача № 9
Які солі утворюються при взаємодії ортофосфатної кислоти масою 9,8г з натрій гідроксидом масою 5г? Розрахуйте масу кожної з них.
1) 2)
3) 4)
Закінчити урок Робочий зошит