Решить все эти карточки,
контроль по модулю № 1
классы неорганических соединений
индивидуальное №1
карточка 1.1
1. бинарные соединения перечислены в ряду:
а) cl2, f2, i2 б) bao, cl2o, h2o в) pcl5, f2, na2o г) b2o3, naoh, o2
2. только амфотерные гидроксиды вряду:
а) koh, naoh, rboh в) koh, ca(oh)2, ga(oh)3
б) be(oh)2, al(oh)3, zn(oh)2 г) sn(oh)2, pb(oh)2, ba(oh)2
3. кислую соль может образовывать кислота:
а) hcl б) hclo4 в) hno3 г) h2so4
карточка 1.2
1. только кислотные оксиды в ряду:
а) co2, p2o5, cl2o7 б) k2o, co2, mn2o7 в) so2, n2o3, sno г) pbo, n2o5, v2o3
2. только амфотерные оксиды в ряду:
а) beo, bao, k2o б) beo, cr2o3, zno в) cr2o3, mno2, co г) so2, n2o3, sno
3. двойная соль это:
а) kal(so4)2 б) al2(so4)3 в) cuso4 г) cuohno3
карточка 1.3
1. только основные оксиды перечислены в ряду:
а) k2o, so3, p2o3 б) cao, cl2o3, cuo в) k2o, cao, bao г) bao, mno, mn2o7
2. кислота, которая образует две кислые соли, это:
а) h3po4 б) hno2 в) h2se г) h2so4
3. название соли mgohcl звучит как:
а) гидроксохлорид магния в) хлорид гидроксомагния
б) гидрохлорид магния г) нет правильного ответа
карточка 1.4
1. название соли kh2po4 будет:
а) гидрофосфат калия в) гидроортофосфат калия
б) дигидроортофосфат калия г) дигидрофосфат калия
2. масса серной кислоты, вступившей в реакцию с 8 г гидроксида калия (г):
а) 56,0 б) 21,0 в) 14,0 г) 7,0
3. бинарные соединения перечислены в ряду:
а) cl2, f2, i2 б) bao, cl2o, h2o в) pcl5, f2, na2o г) b2o3, naoh, o2
карточка 1.5
1. основную соль может образовывать основание:
а) ni(oh)2 б) koh в) csoh г) tloh
2. основание, которое образует две основные соли, это:
а) ca(oh)2 б) cr(oh)3 в) naoh г) co(oh)2
Алкен А присоединяет 1 моль бромистого водорода с образованием вещества Б (причем 1 г алкена А может присоединить 1,93 г HBr). При взаимодействии Б с металлическим натрием по реакции Вюрца образуется углеводород В, бромирование которого молекулярным бромом на свету приводит только K двум монобромпроизводным Ги Д, причем вещество Г образуется в значительно большем количестве. Определите строение всех упомянутых веществ. Объясните, почему при бромировании В один из продуктов образуется в большем количестве?
1.Название
2.Химический знак, относительная атомная масса (Ar)
3.Порядковый номер
4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)
5.Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)
6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов
Подсказка!
Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;
Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.
7. Вид элемента (s, p, d, f)
Подсказка!
s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах;
p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов;
d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами;
f-элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и актиноиды, они вынесены вниз таблицы.
8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня.
Подсказка! Внешний уровень завершён у элементов VIII группы главной подгруппы "А" - Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:
Заряд ядра атома = порядковому номеру атома;
Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент;
У s- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент.
Например, Na+11)2)8)1=номеру группы;
У d- элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон).
Например, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1 – исключение
Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле Nэлектронов = 2n2, где n – номер энергоуровня.
Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д.
9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атома
Подсказка!
Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…
Помните! На s – орбитали максимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов.
Например, +11Na 1s22s22p63s1; +22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2
10.Металл или неметалл
Подсказка!
К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород и гелий и 20 p-элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон.
К металлам относятся: все d- и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий), некоторые p-элементы.
11.Высший оксид (только для s, p)
Подсказка!
Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R2O, RO и т.д.)
12.Летучее водородное соединение (только для s, p)
Подсказка!
Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов (RH4, RH3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.