Решить все эти карточки,
индивидуальное №2
карточка 2.1
1. указать значение магнитного квантового числа для р-электронов:
1) 0
2) –2, –1, 0, +1, +2
3) –1, 0, +1
4) –3, –2, –1, 0, +1, +2,+3
2. какому элементу отвечает следующее строение последних квантовых
слоев 3s2 3p6 3d3 4s2?
1) p
2) v
3) ga
4) ni
3. к какому семейству относится элемент, имеющий следующее расположение электронов на внешнем энергетическом уровне 4s2 4p3?
1) s
2) f
3) d
4) p
4. сколько энергетических уровней содержит электронная оболочка атома с числом протонов – 30?
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
5. какая конфигурация отвечает атомам бора в возбужденном состоянии?
1) 1s2 2s2
2) 1s2 2s1 2p1
3) 1s2 2s1 2p2
1s2 2s2 2p1
6. сколько е находится на 4f-подуровне атома pb?
1) 14
2) 6
3) 10
4) 2
карточка 2.2
1. чему равно максимальное число электронов на подуровне n = 3, l = 2?
1) 6е
2) 18е
3) 2е
4)10е
2. назвать элемент, имеющий формулу [kl] 3s2 3p3.
1) be
2) n
3) al
4) p
3. к какому семейству относится элемент с порядковым номером 20?
1) s
2) p
3) d
4) f
4. у какого из элементов содержится в электронной оболочке атома 3 свободные d-орбитали?
1) fe
2) ti
3) mn
4) mo
5. какой ион имеет электронную структуру благородного газа?
1) ni2+
2) cr3+
3) ag+
4) mn2+
6. сколько е находится на 3d-подуровне атома co?
1) 0
2)7
3) 2
4) 6
карточка 2.3
1. чему равно максимальное число электронов на подуровне n = 4, l = 3?
1) 18е– 2) 8е–
3) 14е– 4) 6е–
2. назовите элемент, последний электрон которого занял подуровень 3d6.
1) se 2) v
3) fe 4) mn
3. какой из перечисленных металлов относится к p-элементам?
1) mg 2) cd
3) ge 4) ce
4. сколько энергетических уровней содержит электронная оболоч-
4а атома с числом протонов – 68?
1) 3 2) 4
3) 5 4) 6
5. сколько валентных электронов имеет атом сурьмы в возбужден-
ном состоянии?
1) 3 2) 4
3) 5 4) 6
6. сколько е находится на 5d-подуровне атома zr?
1) 0 2) 6
3) 1 4) 4
карточка 2.4
1. укажите формулу для расчета максимального числа электронов
на энергетическом уровне.
1) 2l + 1 2) 2(2l + 1)
3) 2n2 4) n2
2. какая из конфигураций валентных электронов соответствует электронейтральным атомам ni?
1) 3d5 4s2 3) 3d8 4s2
2) 3d7 4s2 4) 3d6 4s2
3. к какому семейству относится элемент с порядковым номером 72?
1) s 2) d
3) p 4) f
4. какой из элементов имеет на предпоследнем энергетическом уровне 18 электронов, а на внешнем – 1?
1) hg 2) cr
3) cu 4) ni
5. у какого из перечисленных элементов в возбужденном состоянии в образовании валентных связей участвует наименьшее число электронов?
1) i 2) c
3) s 4) p
6. сколько е находится на 5s-подуровне атома au?
1) 0 2) 2
3) 1 4) 3
карточка 2.5
1. на каком из подуровней магнитное квантовое число может иметь пять значений: +2, +1, 0, –1, –2?
1) p 2) s
3) d 4) f
2. какому элементу соответствует следующее строение последних квантовых слоев: 6s2 4f6?
1) os 2) eu
3) pu 4) sm
3. какой из перечисленных металлов относится к d-элементам?
1) ca 2) pb
3) ge 4) nb
4. у какого из элементов наполовину заполнены р-орбитали?
1) br 2) bi
3) xe 4) se
5. у какого из элементов в невозбужденном состоянии в образовании валентных связей участвует наибольшее число электронов?
1) be 2) al
3) n 4) f
6. сколько е находится на 5f-подуровне атома au?
1) 0 2) 4
3) 1 4) 10
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2
2. Найдем количество вещества водорода по формуле n=V/Vm, где Vm=22.4 литр/моль. n (H2)=5.6/22.4=0.25 моль. Сразу же найдем и массу выделившегося водорода по формуле m=M*n. m (H2)= 0.25*2=0.5 грамм.
Пусть количество вещества Mg будет Х, а количество вещества алюминия Y, тогда получим следующую систему уравнений:
3. Найдем массу раствора соляной кислоты по формуле m=p*V. m (HCl)=1.183*50.7=60 грамм. Найдем массу чистой соляной кислоты по формуле m вещества= w*m раствора/100%. m (HCl)=60*0.365=21.9 грамм. Найдем количество вещества HCl. n (HCl)=21.9/36.5=0.6 моль; HCl в избытке. Найдем количество вещества HCl, которое прореагирует с Mg и Al по уравнению реакции: n (HCl) при реакции с Mg= 0.2 моль, n (HCl) при реакции с Al=0.3 моль. n (HCl), вступившее в реакцию с NaOH=0.6-0.2-0.3=0.1 моль. Напишем данную реакцию: NaOH+HCl=NaCl+H2O.
4. Найдем количество вещества MgCl2 и AlCl3 по уравнению реакции: n (MgCl2)=0.1 моль, а n (AlCl3)= 0.1 моль.
Найдем массу раствора NaOH по формуле m=p*V. m (NaOH)=78.1*1.28=100 грамм. Масса чистого NaOH находим по формуле m вещества= w*m раствора/100%. m вещества (NaOH)=100*0.26=26 грамм; n(NaOH)=0.65 моль. Найдем количество вещества, которое вступило в реакцию с HCl по уравнению реакции: n (NaOH)=n (HCl)=0.1 моль. m (NaOH)=0.1*40=4 грамма.
m (NaOH), которая вступит в реакцию с MgCl2 и AlCl3= 22 грамма. Найдем количество вещества NaOH в каждой реакции с солями. n (NaOH) при реакции с MgCl2= 0.2 моль, а при реакции с AlCl3=0.3 моль. В растворе осталось еще 0.05 моль NaOH (2 грамма).
5. Найдем количество вещества осадков Al(OH)3 и Mg(OH)2 по уравнению реакции: n (Al(OH)3)=0.1 моль, а n (Mg(OH)2)=0.1 моль. Найдем массы этих осадков: m (Al(OH)3)=0.1*78=7.8 грамм, а m (Mg(OH)2)=0.1*58=5.8 грамм.
6. Масса образовавшегося раствора= m (Mg)+m (Al)+m раствора (HCl)+m раствора (NaOH)-m (H2)-m (Al(OH)3)-m (Mg(OH)2)=151.25 грамм.
В растворе осталось: 2 грамма (NaOH) и NaCl. Найдем массу NaCl в реакции с осадками и NaOH с HCl. m (NaCl) при реакции с образованием Al(OH)3=17.55 грамм, при реакции с образованием Mg(OH)2=11.7 грамм, при реакции NaOH с HCl=5.85 грамм. m общая (NaCl)=5.85+11.7+17.55=35.1 грамм.
Найдем массовую долю оставшихся веществ по формуле w=m вещества*100%/m раствора.w (NaOH)=2*100/151.25=1.32%, а w (NaCl)=35.1*100/151.25=23.2%.
ответ: 1.32%, 23.2%.
12. 2O(-2)-2e=O2 2 5 восстановитель
Mn(+7)+5e=Mn(+2) 5 2 окислитель
5H2O2+2K2MnO4+44H2SO4=5O2+2MnSO4+2K2SO4+4H2O
13. K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2
14.
540*0.6 x mol x L
6HCl + 2Al = 2 AlCl3 + 3H2
54g 2 mol 3*22.4 L
x mol=324*2/54=12 mol (AlCl3)
x L=324*3*22.4/54=403.2 L (H2)
15.
300*0.3=90g
150*0.25=37.5g
mrastvora2=300+150=450g
msoli2=90+37.5=127.5g
w2=127.5/450=0.283 или 28.3%