решить уравнения и задачи 1. Составить возможные уравнения диссоциации веществ:
Ca(OH)2, K2CO3, SO2, H2SiO3, Al2(SO4)3.
2. Составить уравнения реакций между парами веществ в молекулярной,
полной ионной и краткой ионной формах:
а) KОH + ZnCl2 б) Na2CO3 + HNO3
3. К данному краткому ионному уравнению подобрать пару веществ и
составить молекулярное, полное и краткое ионные уравнения:
Н
+ 1 + НО- 1 = Н2О
4. Разобрать окислительно-восстановительную реакцию: проставить
степени окисления атомов, составить схемы процессов окисления и
восстановления, указать окислитель и восстановитель, уравнять:
Zn + HBr → ZnBr2 + H2↑
5. Задача. Сколько граммов осадка гидроксида меди Cu(OH)2 вступило в
реакцию с 25 граммами раствора азотной кислоты HNO3 20%
концентрации, если в результате реакции образовались вода и соль
нитрат меди Cu(NO3)
рустему от никиты
конце XIX - начале XX века физики доказали, что атом является сложной частицей и состоит из более простых (элементарных) частиц. Были обнаружены:
катодные лучи (английский физик Дж. Дж. Томсон, 1897 г.), частицы которых получили название электроны e− (несут единичный отрицательный заряд);
естественная радиоактивность элементов (французские ученые - радиохимики А. Беккерель и М. Склодовская-Кюри, физик Пьер Кюри, 1896 г.) и существование α-частиц (ядер гелия 4He2+);
наличие в центре атома положительно заряженного ядра (английский физик и радиохимик Э. Резерфорд, 1911 г.);
искусственное превращение одного элемента в другой, например азота в кислород (Э. Резерфорд, 1919 г.). Из ядра атома одного элемента (азота - в опыте Резерфорда) при соударении с α-частицей образовывалось ядро атома другого элемента (кислорода) и новая частица, несущая единичный положительный заряд и названная протоном (p+, ядро 1H)
наличие в ядре атома электронейтральных частиц - нейтронов n0 (английский физик Дж. Чедвик, 1932 г.).
Растворимые ; Нерастворимые
KCl - Только растворимые соли.
(Хлорид калия)
Ca(NO3)2 ; CaSiO3
(Нитрат кальция ; Силикат кальция)
AlBr3 ; AlPO4
(Бромид алюминия III ; Фосфат алюминия III)
PbNO3 ; PbS2
(Нитрат свинца; Сульфид свинца)
NaI - Только растворимые соли.
( Йодид натрия)
CuSO4 ; Cu3(PO4)2
(Сульфат меди II; Фосфат меди II)
FeSO4 ; FeF2 (Малорастворим)
(Сульфат железа II ; Фторид железа II)
FeCl3 ; Fe2(SO3)3
( Хлорид железа III ; Сульфит железа III)
Объяснение:
Есть такая штука.. Таблица растворимости называется..