РЕШИТЬ ТЕСТЫ 1. Потенциометрический метод определения рН как наиболее универсальный занесен в Государственную фармакопею. С какой пары электродов определяют рН? Написать схему этой цепи.
А. стеклянный - насыщенный каломельный
В. кислородный - хингидронный
С. цинковый - хлорсеребряный
D. медный - водородный
Е. медный – каломельный

2. Указать уравнение Нернста для никелевого электрода при 298 К:0,059

А. ℮ = ℮0 + lg aNi 2+

n

0,059

В. ℮ = ℮0 - lg aNi 2+

n

С. ℮ = ℮0 - 0,059 lg aNi 2+

D. ℮ = ℮0 + 0,059 lg aNi 2+

Напишем реакцию оксида лития с водой:
Li2O+H2O=2LiOH
M(Li2O)=2*7+16=30 г
n(Li2O)=m(Li2O)/M(Li2O)=15/30=0,5 моль
n(LiOH)=2*n(Li2O)=2*0,5=1 моль
M(LiOH)=7+16+1=24 г
m(LiOH)=M(LiOH)*n(LiOH)=1*24=24 г
m(H2O)=m(LiOH)-m(Li2O)=24-15=9 г воды на реакцию
m(раствор) =m(LiOH)/c(раствор) =24*100/40=60 г
m(H2O в растворе) =m(раствор) -m(LiOH)=60-24=36 г
m(H2O общ) =m(H2O)+m(H2O в растворе) =9+36=45 г
Всего и делов! На самом деле - устная задача, решается за 5 секунд. Просто я для тебя очень подробно написала.
2) 72 г/моль, 14 л водорода. Металл - двухвалентное железо. Оксид FeО

какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.

       0,11                                                     x                                     С3H7COOH + C2H5OH  =>  C3H7COOC2H5 + H2O         1                                                        1                                n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 moll