решить тест (желательно с пояснениями) Скорость химических реакций. Катализаторы
1. С наименьшей скоростью с водой при комнатной температуре взаимодействует:
1)калий;
2)кальций;
3)железо;
4)медь
2.С наименьшей скоростью с водородом при комнатной температуре взаимодействует:
1)йод;
2)бром;
3)хлор
4)фтор
3.С нанбольшей скоростью с раствором серной кислоты при комнатной температурс взаимодействуст порошок:
1)алюминия;
2)магния;
3)цинка;
4)железа
4.С нанбольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:
1)алюминием и раствором серной кислоты;
2) оксидом алюминия и раствором серной кислоты;
3)гидроксидом алюминия и раствором серной кислоты;
4)растворами хлорида бария и серной кислоты
5.С наибольшей скоростью с раствором гидроксида натрия при комнатной температуре взанмодействует:
1)гидроксид цинка;
3)алюминий;
2)раствор азотной кислоты;
4)кремниевая кислота
6.С нанбольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между веществами, формулы которых:
1)HCl(r) и NH3(r)
2)CuO и H2SO4(p-p);
3)HCl(p-p) и Zn;
4)H2SiO3 и NaOH(p-p)
7. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция, сокращенное ионное уравнение которой:
1)Zn0 +2H+ = Zn2+ + H2
2) CaCO3 + 211 = Ca2+ + H2O + CO2
3)Ca2+ + CO3 2 = CaCO3
4)H2SiO3 + 20H - SiO;2 + 2H2O
8. Катализатор необходим для увсличения скорости реакции;
1)карбоната натрия с соляной кислотой;
2)азота с водородом;
3)разложения гидроксида меди (II);
4)алюминия с кислородом;
5)разложения пероксида водорода
9. Скорость химической реакции, схема которой Zn + H2SO4 - ZnSO4 + H2, уменьшится, если:
1)повысить давление;
2)охладить кислоту;
3)измельчить цинк;
4)увеличить концентрацию кислоты;
5)добавить в кислоту ингибитор.
10. Установите соответствие между схемой реакции и катализатором, необходимым для её осушествления схема реакции
A)H2O2 -> H2O +O2
Б)AI +I2 -> ALI3
B)N2 + H2 -> NH3
КАТАЛИЗАТОР
1)оксид ванадия (V);
2)железо;
3)оксид марганца (IV);
4)вода;
5)никель
дано
n(CH3COOH)=0.6 mol
Na
V(H2)-?
0.6 mol Xmol
2CH3COOH+2Na-->2CH3COONa+H2↑
2mol 1mol
0.6/2=X/1
X=0.3 mol
V(H2)=n*Vm=0.3*22.4=6.72 л
ответ 6.72 л
2)
дано
n(CH3COOH)=0.75 mol
Na
η=0.8
m(практCH3COONa)-?
0.75 mol Xmol
2CH3COOH+2Na-->2CH3COONa+H2↑
n(CH3COOH)=n(CH3COONa)=0.75 mol
M(CH3COONa)=82 g/mol
m(CH3COONa)n*M=0.75*82=61.5g - теоретический выход
m(пракCH3COONa)=m(теор)*η=61.5*0.8=49.2 g
ответ 49.2 g
(н. у.) .
твердое вещество
Цвет
темно-серый блестящий
Плотность
2,3263
Возможные степени окисления
-4, +2, +4
Нахождение в природе. Кремний после кислорода — самый распространенный элемент в земной коре. В отличие от углерода в свободном состоянии кремний в природе не встречается. Наиболее распространенными его соединениями являются оксид кремния (IV) SiO2 и соли кремниевых кислот — силикаты. Они образуют оболочку земной коры. Соединения кремния содержатся в организмах растений и животных.
Природные силикаты имеют сложный состав и строение. Вот состав некоторых природных силикатов: полевой шпат К2О× Аl2O3× 6SiO2, асбест 3MgО× 2SiO2× 2H2O, cлюда К2О× 3Аl2O3× 6SiO2× 2H2O, каолинит 3Аl2O3× 2SiO2× 2H2O.
Силикаты, содержащие в своем составе также оксид алюминия, называются алюмосиликатами. Из названных выше силикатов алюмосиликатами являются полевой шпат, каолинит и слюда. В природе наиболее распространены именно алюмосиликаты, например полевые шпаты. Распространены также смеси различных силикатов. Так, горные породы — граниты и гнейсы — состоят из кристалликов кварца, полевого шпата и слюды.
Основным продуктом разрушения является минерал каолинит — главная составная часть белой глины. В результате выветривания горных пород образовались залежи глины, песка и солей.
Получение. В промышленности кремний получают восстановлением SiO2 коксом в электрических печах:
В лаборатории в качестве восстановителей используют магний или алюминий:
Наиболее чистый кремний получают восстановлением тетрахлорида кремния парами цинка:
Применение. Кремний используют в качестве полупроводника. Из него изготовляют, так называемые, солнечные батареи, превращающие световую энергию в электрическую (питание радиоустановок космических кораблей) . Кремний используют в металлургии для получения кремнистых сталей, обладающих высокой жаростойкостью и кислотоупорностью.
Физические свойства. Кристаллический кремний — вещество темно-серого цвета со стальным блеском. Структура кремния аналогична структуре алмаза. В его кристалле каждый атом окружен тетраэдрически четырьмя другими и связан с ними ковалентной связью, которая значительно слабее, чем между атомами углерода в алмазе. В кристалле кремния даже при обычных условиях часть ковалентных связей разрушается. Поэтому в нем имеются свободные электроны, которые обусловливают небольшую электрическую проводимость. При освещении и нагревании увеличивается число разрушаемых связей, а значит, увеличивается число свободных электронов и возрастает электрическая проводимость. Так следует объяснять полупроводниковые свойства кремния.
Кремний очень хрупок, его плотность 2,33 г/см3. Как и уголь, относится к тугоплавким веществам.
Кремний состоит из трех стабильных изотопов: 2814Si (92,27%), 2914Si (4,68%) и 3014Si (3,05%).
Химические свойства. По химическим свойствам кремний, как и углерод, является неметаллом, но его неметалличность выражена слабее, так как он имеет больший атомный радиус. Поскольку у атомов кремния на внешнем энергетическом уровне находится 4 электрона, то для кремния характерна степень окисления как -4, так и +4 (известно соединение кремния, где его степень окисления равна +2).
Кремний при обычных условиях довольно инертен, что следует объяснить прочностью его кристаллической решетки. Непосредственно он взаимодействует только со фтором:
Кислоты (кроме смеси плавиковой HF и азотной HNO3) на кремний не действуют. Однако он растворяется в гидроксидах щелочных металлов, образуя силика