решить тест по химии 1.В ряду химических элементов Na - Mg - Al:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются
2) окислительные свойства уменьшаются
3) идёт увеличение числа электронов на внешнем уровне
4) радиус атома увеличивается
2.Запишите название химического элемента, имеющего три энергетических уровня и высшую степень окисления в оксиде, равную +3:
3.кажите числовое значение степени окисления серы в её летучем водородном соединении:
Запишите число:
4.Укажите числовое значение степени окисления азота в его высшем оксиде:
Запишите число:
5.Какие из элементов могут образовывать газообразные водородные соединения?
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) Элемент №6
2) Элемент №23
3) Элемент №17
4) Элемент №22
6.В ряду химических элементов As - P - N:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) увеличивается электроотрицательность
2) возрастает значение высшей степени окисления
3) увеличивается радиус атома
4) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов
7.Как изменяются свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера элемента в главных подгруппах?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) металлические и неметаллические свойства уменьшаются
2) металлические и неметаллические свойства увеличиваются
3) металлические свойства увеличиваются, а неметаллические уменьшаются
4) металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются
8.Отметьте правильные характеристики для лития:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) электронная формула атома 2ē, 1ē
2) имеет два электронных слоя
3) формула летучего водородного соединений LiH
4) в атоме 3 нейтрона
9.Химический элемент, расположенный в 4-ом периоде, образует летучее водородное соединение, соответствующее формуле HR:
Запишите название этого элемента.
в 250 г CuSO4*5H2O содержится 160 г CuSO4
в 20 г //////// х г
х= 12,8 г
m(p-pa CuSO4) = 340 г + 20 г = 360 г
ω(CuSO4) = 12.8 г/360 г = 0,03556 = 3,556%
V(p-pa CuSO4) = 360 г/1,05 г/мл = 342,857 мл = 0,342857 л
n(CuSO4)=12.8 г/160 г/моль = 0,08 моль
См= n(CuSO4)/V(p-pa CuSO4) = 0,08 моль/0,342857 л = 0,233 моль/л
Находим эквивалентную массу CuSO4, исходя из обменной реакции с избітком NaOH (CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4)
Э(CuSO4) = 160 г/моль/2 = 80 г/моль
Находим нормальную концентрацию:
Сн=N=(12,8 г*1000)/(80 г/моль*342,857 мл)=0,467 моль/л
Находим титр медного купороса
T(CuSO4)=N*Э/1000 = 0,467*80/1000=0,0373 г/мл
2.
ρ(NaOH)=1.36 г/мл
V(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(NaOH)=1000 г/1,36 г/мл=735,294 мл = 0,735294 л
m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH)=1000 г*0,34=340 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 340 г/40 г/моль = 8,5 моль
См(NaOH)=n(NaOH)/V(p-pa NaOH)=8.5 моль/0,735294 л=11,56 моль/л
ответ: 11,56 моль/л
Вес всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равен весу всех продуктов реакции.
Закон сохранения вещества можно заменить эквивалентным ему законом сохранения массы.
Закон сохранения массы подтвердил, что атомы являются неделимыми и при химических реакциях не изменяются. Молекулы при реакциях обмениваются атомами, но общее число атомов каждого вида не изменяется, и поэтому общая масса веществ в процессе реакции сохраняется.