решить тест!
1.При электролизе раствора хлорида калия на катоде происходит:
1) восстановление воды 2) восстановление ионов калия
3) окисление воды 4) окисление хлора
2. При электролизе раствора нитрата серебра на катоде выделяется:
1) серебро 3) водород
2) серебро и водород 4) кислород и водород
3. Какое вещество выделяется на катоде при электролизе раствора хлорида калия?
В ответе назовите это вещество.
4. Медные электроды подсоединили к разным полюсам батарейки и опустили в раствор медного купороса. Опишите процессы, протекающие на катоде и аноде.
5. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на катоде при электролизе водного раствора этого вещества.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КАТОДНЫЙ ПРОДУКТ
А) К2СО3 1) азот
Б) АgNO3 2) только металл
В) ZnCl2 3) только водород
Г) NaHC2O4 4) металл и водород
5) кислород
6) хлор
6. Пирометаллургический метод получения металлов отражает реакция:
1) HgS + O2 = Hg + SO2 3) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
2) 2NaCl → 2Na + Cl2 4) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
7. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на аноде при электролизе водного раствора этого вещества.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КАТОДНЫЙ ПРОДУКТ
А) К2СО3 1) кислород
Б) АgNO3 2) углекислый газ
В) ZnCl2 3) водород
Г) NaHC2O4 4) азот
5) металл
6) хлор
8.Установите соответствие между названием металла и электролитическим его получения.
МЕТАЛЛ ПОЛУЧЕНИЯ
А) калий 1) электролиз водного раствора сульфата
Б) хром 2) электролиз расплавленного хлорида
В) медь 3) электролиз расплавленного нитрата
Г) кальций 4) электролиз водного раствора гидроксида
Д) алюминий 5) раствора оксида в расплавленном криолите
9.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) HgCl2 1) Hg, Cl2
Б) CuSO4 2) Н2, Cl2, NaOH
В) Al(NO3)3 3) Cu, Н2, O2
Г) NaCl 4) Cu, O2, H2SO4
5) Н2, O2
6) Na, Cl2
10. Установите соответствие между формулой вещества и процессом, протекающим на аноде при электролизе водного раствора соли.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС
А) NaCl 1) 2NO3- +2e → O2 + 2NO2-
Б) HgCl2 2) 2Cl- - 2e → Cl2
В) Al(NO3)3 3) 2Н2О + 2e → Н2 + 2ОН-
Г) CuSO4 4) 2Н2О - 4e → О2 + 4Н+
5) SO42- - 2e → O2 + SO2
11.Установите соответствие между формулой вещества и процессом, протекающим на катоде при электролизе водного раствора соли.
А) NaCl 1) Hg 2+ +2e → Hg
Б) CuSO4 2) 2Н2О + 2e → Н2 + 2ОН-
В) HgCl2 3) Аl3+ + 3e → Аl
Г) Al(NO3)3 4) Cu2+ + 2e → Cu
5) Na+ + e → Na
12. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами его электролиза.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) NaCl расплав 1) Hg, O2, НNO3
Б) FeSO4 раствор 2) Н2, Cl2, NaOH
В) КI раствор 3) Fe, O2, SO3
Г) Hg(NO3)2 раствор 4) Fe, O2, H2SO4
Д) СН3СООNa раствор 5) KOH, I2, Н2,
Е) Аl2O3расплав на угольных электродах 6) Na, Cl2
7) С2Н6, СО2, NaOH, H2
8) Аl, O2
9) Аl, СO2
ответ:7.Молярная концентрация раствора - это содержание количества вещества в 1 литре раствора. Обозначим ее φ(NaOH).
Найдем количество вещества NaOH - n(NaOH) = m(NaOH)/Mr(NaOH),
где m(NaOH) - масса NaOH, Mr(NaOH) - молярная масса NaOH.
n(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль.
Объем NaOH - V(NaOH) по условию задачи задан в миллилитрах, для расчетов нам необходимо перевести это значение в литры. V(NaOH) = 40 мл = 40 * 10^-3 = 0,04 л.
Найдем φ(NaOH) = n(NaOH)/V(NaOH) = 0,2/0,04 = 5 моль/л.
4. не знаю как объяснить к сожалению
опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания.
Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.
Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций.
2СН3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4 2NaCl + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HCl↑
Объяснение: