Решить расчетную задачу. Сколько водорода( в граммах и в литрах) можно получить, если 39 г. калия прореагировали с сульфатной кислотой?

Дано:

m(СnH2n+1COOH) = 2,08г

m(Me) = 1,56 г

V(H2) = 448 мл = 0,448 л

Mr(R-COOH) = 102

Найти: Me, СnH2n+1COOH

Mr(СnH2n+1COOH) = M (СnH2n+1COOH) = 102 г\моль

                                   1,56 г                                   0,448 л

2СnH2n+1COOH + 2Me = 2СnH2n+1COOMe + H2↑

                                    х г                                       22,4 л

1,56  г --- 0,448 л

х л   22,4 л

х =1,56 г ∙ 22,4 л\0,448 л = 78

2М(Ме) = 78

Ar(Ме) = 78\2 = 39

Ar(Me) = 39 = K

СnH2n+1COOH

12n+2n+1+ 45 =102

14n = 56

n = 56\14

n = 4

C4H9COOH

ответ: C4H9COOH - бутановая кислота и К - калий

1) Выберите формулу оксида: а) NO2

2) Является реакцией горения: г) 4Р + 5О2 = 2Р2О5

3) Коэффициентами уравнения ... 4Аl + ... 3O2 = ... 2Al2O3 являются: в) 4, 3, 2

4) Воздух – это: б) смесь газов

5) Выберите химическое явление:  б) образование ржавчины

6) Разделить фильтрования можно смесь: г) речного песка и воды

7) Является веществом: углекислый газ.

8) Выберите формулу простого вещества: а) С (алмаз)

9) 8. Запись «3F2» обозначает: в) 3 молекулы фтора;

10) В записи «4Cr2O3» коэффициент равен: а) 4;