Решить по , нужно
1) рассчитайте объём кислорода (н.у.) образовавшегося при разложении 102 г нитрата натрия
2) рассчитайте массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего 93,6 г хлорида бария с избытком серной кислоты
3) рассчитайте количество и массу оксида магния, который можно получить при полном сжигании 240 г магния
4) рассчитайте массу сульфмда железа (2), полученного при сплавлении 28 г железа с серой
5) какой объём водорода (н.у.) необходимо затратить на полное восстановление 8 кг оксида меди (2)
6) рассчитайте количество вещества фосфорной кислоты, полученной при растворения достаточного количества оксида фосфора (5) в 27 г воды. какая масса оксида фосфора при этом потребуется?
7) при взаимодействии цинка с кислородом образовалось 20,25 г оксида цинка. сколько атомов содержал образец сгоревшего цинка?
8) какой объём угарного газа необходим для восстановления 320 кг оксида железа (3) до чистого металла? какую массу железа можно получить при этом?
9) навеска бертолетовой соли содержит 1,806*10(25) (в 25 степени) формульных едениц вещества. какой объём кислорода (н.у.) можно получить при термичесеом разложении такой навеки?
10) кислород можно поучить, в частности, при термичесеом разложении перманганата калия (марганцовки), хлората калия (бертолетовой соли) или пероксида водорода. в каком случае при разложении 50 г исходного вещества можно получить больший объём кислорода? ответ подтвердите расчётами.

заранее огромное )

Даны кристаллические вещества:

Na2SO4, Na2CO3, NaCl.

Добавив воды получим растворы.

Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

ПИ:

2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

СИ:

SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️

Сульфат бария выпадает в белый осадок.

Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️

ПИ:

2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️

СИ:

CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️

Происходит образование пузырьков углекислого газа.

Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.

Молекулярное уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️

ПИ:

Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️

СИ:

CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️

Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.

Відомо:

m(розчину)=50г;

W=20%.

Знайти:

m(речовини)-?

1. Знаходимо масу речовини (калій

сульфату) в розчині за формулою:

m(речовини)=(W•m(розчину))/100%

m(речовини)=(20%•50 г):100%=10г.

2. Знаходимо масу води:

m(води)=m(розчину)-m(речовини)=

=50 г - 10 г = 40 г.

Відповідь: для приготування

розчину калій сульфату масою

50 г з масовою часткою його

25% треба взяти калій сульфат

масою 10 г і воду масою 40 г.

1.Обчислимо,

які маси солі і

води треба

взяти для

приготування

розчину.

2. Відважимо

сіль масою 10г,

висипимо в

склянку.

3. Виміряємо

воду об'ємом

40 мл (відпо-

відає масі)

мірним цилінд-

ром, долиємо

до солі і пере-

мішаємо скля-

ною паличкою

до повного

розчинення.