Массовая доля глюкозы в растворе | Задачи 391 - 395 Подробности Категория: Химия-Глинка Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе
Задача 391. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы. Решение: Масса полученного раствора составляет 320г (280 + 40 = 320). Массовую долю глюкозы находим из уравнения:
массовая доля
где массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.
Тогда
массовая доля
ответ: 12,5%.
Задача 392. Сколько граммов Na2CO3 потребуется для приготовления 5л 8%-ного (по массе) раствора p = 1,075г/мл? Решение: Находим массу раствора по формуле m(р-ра) = pV, где m(р-ра) - масса раствора; p - плотность раствора; V - объём раствора.
Тогда
m(р-ра) = 1,075г/мл . 5000мл = 5375г.
Теперь находим массу Na2CO3 из формулы:
массовая доля
где
массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.
Тогда
массовая доля
ответ: 430г.
Задача 393. 1мл 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора? Решение: Для решения задачи используем формулу:
массовая доля
где массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора. Рассчитаем массу раствора:
массовая доля
Плотность раствора рассчитаем по формуле:
m(р-ра) = pV
где m(р-ра) - масса раствора; p - плотность раствора; V - объём раствора. Тогда
массовая доля
ответ: p = 1,832г/мл.
Задача 394. Из 400г 50%-ного (по массе) раствора H2SO выпариванием удалили 100г воды. Чему равна массовая доля H2SO в оставшемся растворе? Решение: Для решения задачи используем формулу:
массовая доля
где массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора. Находим массу H2SO в 400г 50%-ного (по массе) раствора:
массовая доля
После выпаривания масса раствора будет равна 300г (400 – 100 = 300).
Теперь рассчитаем массовую долю H2SO4 в 300г раствора:
массовая доля
ответ: 66,7%.
Задача 395. При 25°С растворимость NaCl равна 36,0г в 100г воды. Найти массовую долю NaCl в насыщенном растворе. Решение: Масса раствора с учётом коэффициента растворимости будет равна 136г(36 + 100 = 136). Массовую долю NaCl в насыщенном растворе рассчитаем по формуле:
массовая доля
где массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.
1) Медь малоактивный металл. Медь в природе содержится в халькоперите, медном блеске, малахите и азурите. Медь с растворами кислот не взаимодействует. Медь взаимодействует только с разбавленной HNO3. Медь взаимодействует с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Медь взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Медь это металл розового цвета, мягкий, ковкий, хорошо проводит ток и тепло. Медь получают пилометаллургическим путём из сульфидов.Применяют медь в электротехнике, получение сплавов. Медь входит в состав медного купороса и малахита.
2) Алюминий в природе находится только в виде соединений. Это третий по распространенности элемент. Входит в состав глины, алюмосиликатов, корунда и т.д. Входит в состав драгоценных камней: рубин, сапфир. Аюминий активный металл. Алюминий является восстановителем. Это серебристо-белый металл. Алюминий твердый, прочный, лёгкий, пластичный. Получают из боксидов. Используют в машиностроении, химической промышленности, строительстве, пищевой промышленности. Являетс амфотерным металлом.
3) Цинк в природе в виде соединений. Входит в состав цинковой обманки, цинкового шпата. При обычной температуре на воздухе устойчив. Может взаимодействовать с неметаллами, водой, кислотами, с щелочами. Является амфотерным металлом. Это голубовато-серебристый металл. Хорошо прокатывается в листы, хрупкий. Получают обжигом сульфидной руды и восстанавливают металл из оксида. Используют для покрытий, изготовление сплавов. Из алюминия производят цинково-угольный элементы.
Подробности
Категория: Химия-Глинка
Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе
Задача 391.
Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы.
Решение:
Масса полученного раствора составляет 320г (280 + 40 = 320). Массовую долю глюкозы находим из уравнения:
массовая доля
где
массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.
Тогда
массовая доля
ответ: 12,5%.
Задача 392.
Сколько граммов Na2CO3 потребуется для приготовления 5л 8%-ного (по массе) раствора p = 1,075г/мл?
Решение:
Находим массу раствора по формуле m(р-ра) = pV, где m(р-ра) - масса раствора; p - плотность раствора; V - объём раствора.
Тогда
m(р-ра) = 1,075г/мл . 5000мл = 5375г.
Теперь находим массу Na2CO3 из формулы:
массовая доля
где
массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.
Тогда
массовая доля
ответ: 430г.
Задача 393.
1мл 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?
Решение:
Для решения задачи используем формулу:
массовая доля
где
массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.
Рассчитаем массу раствора:
массовая доля
Плотность раствора рассчитаем по формуле:
m(р-ра) = pV
где m(р-ра) - масса раствора; p - плотность раствора; V - объём раствора.
Тогда
массовая доля
ответ: p = 1,832г/мл.
Задача 394.
Из 400г 50%-ного (по массе) раствора H2SO выпариванием удалили 100г воды. Чему равна массовая доля H2SO в оставшемся растворе?
Решение:
Для решения задачи используем формулу:
массовая доля
где
массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.
Находим массу H2SO в 400г 50%-ного (по массе) раствора:
массовая доля
После выпаривания масса раствора будет равна 300г (400 – 100 = 300).
Теперь рассчитаем массовую долю H2SO4 в 300г раствора:
массовая доля
ответ: 66,7%.
Задача 395.
При 25°С растворимость NaCl равна 36,0г в 100г воды. Найти массовую долю NaCl в насыщенном растворе.
Решение:
Масса раствора с учётом коэффициента растворимости будет равна 136г(36 + 100 = 136).
Массовую долю NaCl в насыщенном растворе рассчитаем по формуле:
массовая доля
где
массовая доля - массовая доля растворённого вещества; m(в-ва) - масса растворённого вещества; m(р-ра) - масса раствора.
Отсюда
массовая доля
ответ: 26,47%.
1) Медь малоактивный металл. Медь в природе содержится в халькоперите, медном блеске, малахите и азурите. Медь с растворами кислот не взаимодействует. Медь взаимодействует только с разбавленной HNO3. Медь взаимодействует с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Медь взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Медь это металл розового цвета, мягкий, ковкий, хорошо проводит ток и тепло. Медь получают пилометаллургическим путём из сульфидов.Применяют медь в электротехнике, получение сплавов. Медь входит в состав медного купороса и малахита.
2) Алюминий в природе находится только в виде соединений. Это третий по распространенности элемент. Входит в состав глины, алюмосиликатов, корунда и т.д. Входит в состав драгоценных камней: рубин, сапфир. Аюминий активный металл. Алюминий является восстановителем. Это серебристо-белый металл. Алюминий твердый, прочный, лёгкий, пластичный. Получают из боксидов. Используют в машиностроении, химической промышленности, строительстве, пищевой промышленности. Являетс амфотерным металлом.
3) Цинк в природе в виде соединений. Входит в состав цинковой обманки, цинкового шпата. При обычной температуре на воздухе устойчив. Может взаимодействовать с неметаллами, водой, кислотами, с щелочами. Является амфотерным металлом. Это голубовато-серебристый металл. Хорошо прокатывается в листы, хрупкий. Получают обжигом сульфидной руды и восстанавливают металл из оксида. Используют для покрытий, изготовление сплавов. Из алюминия производят цинково-угольный элементы.