Решить по : 1. определить молекулярную формулу и вычислить элементарный состав (в % по массе) предельных углеводородов, плотность паров которых по водороду равна 36. 2. в веществе а содержатся 83,72% углерода по массе и водород.
установить возможные структурные формулы а. 3. для сжигания 100 л. природного газа, состоящего из метана и этана, потребовалось 1024 литра воздуха, содержащего 21 об.% кислорода. определить объемный состав природного газа. заранее
огромное
1. найдём М (молярную) массу паров: М = 36*2=72
Сх Н2х + 2 ==> молярная масса = 12х+2х+2
уравнение: 12х + 2х + 2 = 72, х = 5
Получаем вещество: С5Н12
w(омега) (C)= ((5*12)/72)/100% = 0.8333/100% = 83,33%
2. w=nAr (C)/ Mr (CnH2n+2)
0,8372=12n/14n+2
n=6
C6H14 - гексан