fbnjvtlchenko

15.07.2021 18:34 •  Химия

решить Опыт 1. Гальванические элементы Составить гальванический элемент, используя Zn- и Cu- электроды и растворы солей этих металлов с концентрацией 1 моль/л.. Соединить стаканчики солевым мостиком (согнутая трубочка, заполненная нас. раствором KCl). Соединить проводником пластины с гальванометром для измерения ЭДС цепи. Zn является анодом (его электродный потенциал меньше, см.Рял напряжений металлов). а Cu –катодом, т.к. его потенциал больше. Zn (А) растворяется: Zn0 – 2е → Zn2+ На Cu (К) происходит восстановление ионов меди из раствора: Cu 2+ + 2е → Cu 0. Электроны переходят от Zn к Cu по проводникам, и во внешней цепи возникает электрический ток. Величину ЭДС можно измерить и вычислить: ЭДС = Ек – Еа., где Ек и Еа - электродные потенциалы катода и анода соответственно. В нашем случае концентрации солей металлов равна 1 моль/л, поэтому эти потенциалы металлов равны значениям стандартных потенциалов по Ряду напряжений металлов, +0,34 В для меди и –0,76 В для цинка. Помнить! В том случае, если концентрация соли металла >1 или <1, то для вычисления Ек и Еа используют формулу Нернста Задание по работе: 1. Вычислить ЭДС гальванического элемента в нашем опыте при концентрации солей металлов, равной 1 моль/л. 2. Как изменится ЭДС гальванического элемента, если концентрация раствора ZnSO4 будет равна 0,001 моль/л, а раствора CuSO4 - 0,1 моль/л (использовать для вычисления формулу Нернста)