Решить , надо , 1)при взаимодействии карбида алюминия al4c3 с водой образуются метан и гидроксид алюминия. составьте уравнение этой реакции и рассчитайте массу карбида алюминия, которая необходима для получения метана объёмом 11,2 л (н. (ответ: 24 г.) 2) какой объём метана (н. у.) можно получить при взаимодействии ацетата натрия ch3coona массой 41 г с гидроксидом натрия массой 30 г? (ответ: 11,2 л.) ! буду только не из интернета!
Al4C3 + 2 H2O > 4 Al(OH)3 (осадок) + 3 CH4
1. составляем уравнение с одной неизвестной.
указываем молярную массу Al4C3 = 144 г\моль
молярный обьем (CH4)= 22,4 * 3=67,2
x=144*11,2 / 67,2 = 24 г.
2. CH3COONa + NaOH > CH3 (газ) + Na2CO3
M(CH3COONa) = 82 г/моль
M(NaOH)= 40 г/моль
рассчитываем, сколько может получиться с каждого реактива. наименшая полученная цифра и будет ответом.
x1= 41*22,4 / 82 = 11,2 (дм3) по CH3COONa
x2= 30*22,4 / 40 = 16,8 (дм3) по щелочи.