Решить молекулярно-ионные уравнения:
1) CaCl2 + AgNO3 →
2) CuSO4 + BaCl2 →
Выполнить задания:
1) Записать уравнение, написать продукты реакции, их формулы составить по зарядам ионов.
2) Уравнять.
3) Под каждой формулой растворимость веществ.
4) Растворимые вещества разложить на ионы, записать полное ионное уравнение.
5) Составить краткое ионное уравнение
Объяснение:
Задание 2
Ag2O
Cr₂O₃
Cu₂O
BaBr2
Ca₃N₂
ALP
K₂S
ALI₃
CO₂
MgF₂
ALP(уже был выше)
SiH4
Задание 3
Массовая доля элемента вычисляется по формуле: w(Э) = (Ar(Э) * n / Mr ) * 100% (где. w – массовая доля элемента в веществе, n– индекс в химической формуле, Ar– относительная атомная масса)
1) Mr( CaSO4) = 40 + 32 + 16*4= 136.
w(Ca) = 40 / 136 * 100% = 29,41%
w(S) = 32 / 136 * 100% = 23,53%
w(O) = 16 * 4 / 136 = 47,06%
2) Mr( NH3)=17
w(N)=14/17 * 100%=82.4%
w(H) = 1*3 / 17 * 100% = 17.6%
Задание 4
1) физическое явление
2) химическое
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.