1) В своё время мы эту формулу вывели в школе на уроке и пользуюсь ею до сих пор:
См = 10*ρ*С/М
где: См - молярная концентрация, моль/дм³
ρ - плотность раствора, г/см³
С - концентрация раствора, %
М - молярная масса растворенного вещества, г/моль
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
См = 10*1,3*39,14/98 = 5,192 моль/дм³
2) Молярная масса эквивалента сульфатной кислоты равна:
Мэ(H₂SO₄) = f * М(H₂SO₄)
где f - фактор эквивалентности и для сульфатной кислоты он равен 1/2
Мэ(H₂SO₄) = 1/2 * 98 = 49 моль-экв/дм³
Значит нормальная концентрация будет вдвое больше молярной и равна:
Сн = 2*5,192 = 10,984 моль-экв/дм³
Объяснение:
2. Составьте молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:
A) Mn2+ + S2- = Mns↓
MnCl2 + Na2S= 2NaCl + MnS↓
Mn2+ + 2Cl - + 2Na+ + S(2-) = MnS↓ + 2Na+ 2Cl-
5) Fe2+ + PO43-= Fe3 (PO4)2 ↓
3Fe2+ + 6NO3 - + 6Na + 2PO4(3-) = Fe3(PO4)2 ↓+ 6Na + 6NO3 -
3Fe2+ + 2PO4(3-) = Fe3(PO4)2 ↓
B) SO2 + 2ОH1- = SO32- + H20.
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + 2Na+ + 2OH (-) = 2Na+ + SO3(2-) + H2O
3. Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота:N205, , Ba, SnО, Fe(OH)3, Hg, KCl, Cr, Co, Na2Co3 . Напишите уравнения возможных реакций.
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2↑
Ba + 2H+ +2Cl (-) = Ba2+ + 2Cl (-) + H2↑
Ba + 2H+ = Ba2+ + H2↑
SnO (тв) + 2HCl = SnCl2 + H2O
SnO (тв) + 2H+ +2Cl (-) = Sn2+ + 2Cl (-) + H2↑
SnO (тв) + 2H+ = Sn2+ + H2↑
Fe(OH)3(тв) + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3(тв) + 3H+ + 3Cl (-) = Fe3+ + 3Cl (-) + 3H2O
Fe(OH)3(тв) + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2O
Cr + 2H+ +2Cl (-) = Cr2+ + 2Cl (-) + H2↑
Cr + 2H+ = Cr2+ + H2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na+ + CO3(2-) + 2H+ +2Cl (-) = 2Na+ 2Cl- + H2O + CO2↑
CO3(2-) + 2H+ = + H2O + CO2↑
4. Укажите, в каких из предложенных рядов все вещества могут реагировать с гидроксидом калия:
A) S02 , HBr, MgCl2, H2SO4 ;
6) N205 , HNO3, NaCl, Al(OH)3 ;
B) P205, H3PO4 , KNO3 , CaO.
ответ: A) S02 , HBr, MgCl2, H2SO4 ;
5. Вычислите массу оксида меди(II), который взаимодействует с 35%-ым раствором соляной кислоты массой 460г
2,2 моль 4,4 моль
СuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Вычислим массу и количество вещества соляной кислоты
m(HCl) = 460 г × 0,35 = 161 г n(HCl) = 161 г : 36,5 г/моль = 4,4 моль
Из уравнения реакции мы видим, что с 4,4 моль соляной кислоты будут без остатка реагировать 2,2 моль оксида меди(II).
Вычислим массу оксида меди(II): 80 г/моль × 2,2 моль = 176 г
ответ: масса оксида меди(II) 176 г
1) В своё время мы эту формулу вывели в школе на уроке и пользуюсь ею до сих пор:
См = 10*ρ*С/М
где: См - молярная концентрация, моль/дм³
ρ - плотность раствора, г/см³
С - концентрация раствора, %
М - молярная масса растворенного вещества, г/моль
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
См = 10*1,3*39,14/98 = 5,192 моль/дм³
2) Молярная масса эквивалента сульфатной кислоты равна:
Мэ(H₂SO₄) = f * М(H₂SO₄)
где f - фактор эквивалентности и для сульфатной кислоты он равен 1/2
Мэ(H₂SO₄) = 1/2 * 98 = 49 моль-экв/дм³
Значит нормальная концентрация будет вдвое больше молярной и равна:
Сн = 2*5,192 = 10,984 моль-экв/дм³
Объяснение:
2. Составьте молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:
A) Mn2+ + S2- = Mns↓
MnCl2 + Na2S= 2NaCl + MnS↓
Mn2+ + 2Cl - + 2Na+ + S(2-) = MnS↓ + 2Na+ 2Cl-
5) Fe2+ + PO43-= Fe3 (PO4)2 ↓
3Fe2+ + 6NO3 - + 6Na + 2PO4(3-) = Fe3(PO4)2 ↓+ 6Na + 6NO3 -
3Fe2+ + 2PO4(3-) = Fe3(PO4)2 ↓
B) SO2 + 2ОH1- = SO32- + H20.
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + 2Na+ + 2OH (-) = 2Na+ + SO3(2-) + H2O
3. Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота:N205, , Ba, SnО, Fe(OH)3, Hg, KCl, Cr, Co, Na2Co3 . Напишите уравнения возможных реакций.
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2↑
Ba + 2H+ +2Cl (-) = Ba2+ + 2Cl (-) + H2↑
Ba + 2H+ = Ba2+ + H2↑
SnO (тв) + 2HCl = SnCl2 + H2O
SnO (тв) + 2H+ +2Cl (-) = Sn2+ + 2Cl (-) + H2↑
SnO (тв) + 2H+ = Sn2+ + H2↑
Fe(OH)3(тв) + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3(тв) + 3H+ + 3Cl (-) = Fe3+ + 3Cl (-) + 3H2O
Fe(OH)3(тв) + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2O
Cr + 2H+ +2Cl (-) = Cr2+ + 2Cl (-) + H2↑
Cr + 2H+ = Cr2+ + H2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na+ + CO3(2-) + 2H+ +2Cl (-) = 2Na+ 2Cl- + H2O + CO2↑
CO3(2-) + 2H+ = + H2O + CO2↑
4. Укажите, в каких из предложенных рядов все вещества могут реагировать с гидроксидом калия:
A) S02 , HBr, MgCl2, H2SO4 ;
6) N205 , HNO3, NaCl, Al(OH)3 ;
B) P205, H3PO4 , KNO3 , CaO.
ответ: A) S02 , HBr, MgCl2, H2SO4 ;
5. Вычислите массу оксида меди(II), который взаимодействует с 35%-ым раствором соляной кислоты массой 460г
2,2 моль 4,4 моль
СuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Вычислим массу и количество вещества соляной кислоты
m(HCl) = 460 г × 0,35 = 161 г n(HCl) = 161 г : 36,5 г/моль = 4,4 моль
Из уравнения реакции мы видим, что с 4,4 моль соляной кислоты будут без остатка реагировать 2,2 моль оксида меди(II).
Вычислим массу оксида меди(II): 80 г/моль × 2,2 моль = 176 г
ответ: масса оксида меди(II) 176 г
Объяснение: