Для определения степени окисления марганца в каждом из соединений следует помнить, что молекула в целом всегда электронейтральна, т. е. сколько в молекуле положительно заряженных частиц, столько же должно быть и отрицательно заряженных частиц (с учетом индексов!) . Подсчет зарядом лучше начинать с элемента, степень которого мы хорошо знаем и (например, у кислорода степень окисления всегда "-2" (перекись водорода не берем во внимание- это исключение) .
MnO: кислород: -2; следовательно у марганца: +2
Mn2O3: кислород: (-2)*3= -6; марганец: +6/2=+3(делим на 2, т. к. в молекуле 2 атома марганца)
MnO2: кислород : ( -2)*2= - 4; марганец: (+4)/1= +4 (в молекуле только 1 атом марганца)
По образу и подобию определяй степень окисления марганца в каждом случае.
Для проверки степень окисления марганца в соединениях:
MnO2 (+4)
Mn2O3 (+3)
MnO3 (+6)
Mn2O7 (+7)
KMnO4 (+7) (помним, что кроме марганца в состав молекулы входит еще 1 атом калия, который имеет степень окисления +1. Следовательно на марганец остается: 8-1=7 "плюсиков)
H2MnO4 (+6) (в этом случае 2 атома водорода, каждый из которых имеет степень окисления +1. Всего получаем +2. Отрицательно заряженных частиц: (- 2)*4 = - 8. Положительно заряженных частиц водорода (+2), тогда на марганец остается +6).
Гидролиз карбоната кальция
Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);
CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);
Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)
2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).
Гидролиз карбоната кальция
Общие сведения о гидролизе карбоната кальция
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).
Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.
Для определения степени окисления марганца в каждом из соединений следует помнить, что молекула в целом всегда электронейтральна, т. е. сколько в молекуле положительно заряженных частиц, столько же должно быть и отрицательно заряженных частиц (с учетом индексов!) . Подсчет зарядом лучше начинать с элемента, степень которого мы хорошо знаем и (например, у кислорода степень окисления всегда "-2" (перекись водорода не берем во внимание- это исключение) .
MnO: кислород: -2; следовательно у марганца: +2
Mn2O3: кислород: (-2)*3= -6; марганец: +6/2=+3(делим на 2, т. к. в молекуле 2 атома марганца)
MnO2: кислород : ( -2)*2= - 4; марганец: (+4)/1= +4 (в молекуле только 1 атом марганца)
По образу и подобию определяй степень окисления марганца в каждом случае.
Для проверки степень окисления марганца в соединениях:
MnO2 (+4)
Mn2O3 (+3)
MnO3 (+6)
Mn2O7 (+7)
KMnO4 (+7) (помним, что кроме марганца в состав молекулы входит еще 1 атом калия, который имеет степень окисления +1. Следовательно на марганец остается: 8-1=7 "плюсиков)
H2MnO4 (+6) (в этом случае 2 атома водорода, каждый из которых имеет степень окисления +1. Всего получаем +2. Отрицательно заряженных частиц: (- 2)*4 = - 8. Положительно заряженных частиц водорода (+2), тогда на марганец остается +6).
Удачи!