Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода. При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание
на 54г AI потребуется 219г HCI а на 2,7г AI потребуется Уг HCI У= 2,7г *219г : 54г= 11г надо, о по условию дано больше (13г) , чем надо, следовательно HCI в избытке. Рассчет выделившегося водорода будем проводить по AI. Составим пропорцию: из 54г AI образуется 6гН2 а из 2,7г AI образуется Хг Н2 Х= 2,7г *6г : 54г=0,3г Н2 5г(У) 0,3г Zг СuO + H2 = Cu + H2O 80г 2г 64г на 80г CuO потребуется 2г Н2 а на Уг CuO потребуется 0,3 г Н2 У= 80г*0,3г : 2г= 12г CuO надо, а по условию задачи дано меньше(5г), чем надо. Следовательно CuO в недостатке. Рассчет образовавшейся меди будем проводить по недостатку, т..е. по СuO. Составим пропорцию: из 80г CuO образуется 64г Cu а из 5г CuO образуется Z г Cu Z= 5г*64г : 80г= 4г 4г Cu составляют 100%теорет. выход Хг Cu составляет 90% практ.выход Х= 4г*90% : 100%=3,6г Cu ответ: практический выход Cu составляет 3,6г
2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2
54г 219г 6г
m(HCI)= n(HCI)*M(HCI)
m(HCI)=0,36моль * 36,5г/моль= 13г
на 54г AI потребуется 219г HCI
а на 2,7г AI потребуется Уг HCI
У= 2,7г *219г : 54г= 11г надо, о по условию дано больше (13г) , чем надо, следовательно HCI в избытке. Рассчет выделившегося водорода будем проводить по AI.
Составим пропорцию:
из 54г AI образуется 6гН2
а из 2,7г AI образуется Хг Н2
Х= 2,7г *6г : 54г=0,3г Н2
5г(У) 0,3г Zг
СuO + H2 = Cu + H2O
80г 2г 64г
на 80г CuO потребуется 2г Н2
а на Уг CuO потребуется 0,3 г Н2
У= 80г*0,3г : 2г= 12г CuO надо, а по условию задачи дано меньше(5г), чем надо. Следовательно CuO в недостатке. Рассчет образовавшейся меди будем проводить по недостатку, т..е. по СuO. Составим пропорцию:
из 80г CuO образуется 64г Cu
а из 5г CuO образуется Z г Cu
Z= 5г*64г : 80г= 4г
4г Cu составляют 100%теорет. выход
Хг Cu составляет 90% практ.выход
Х= 4г*90% : 100%=3,6г Cu
ответ: практический выход Cu составляет 3,6г